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科目: 来源: 题型:选择题

14.下列物质属于弱电解质的是(  )
A.CO2B.NH3•H2OC.HClD.AgNO3

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科目: 来源: 题型:解答题

13.氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁.
(1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法中正确的是a、b、c(多选扣分);
a.水分子是一种极性分子
b.水分子空间结构呈V型
c.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
d.CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配位体
(2)氢的规模化制备是氢能应用的基础.
在光化学电池中,以紫外线照射钛酸锶电极时,可分解水制取H2的同时获得O2.已知钛酸锶晶胞结构如图所示,则钛酸锶的化学式为:SrTiO3
(3)氢的规模化储运是氢能应用的关键.
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高,是一种非常有前途的储氢材料.该材料中的镍原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2),镍元素在周期表中的位置是:第四周期、Ⅷ族.
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料.请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3(写结构简式).

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科目: 来源: 题型:实验题

12.某研究性学习小组用如图1装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物.

(1)组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性,用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液.
(2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是在烧杯中加入热水(对烧杯加热);若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是c(填写编号);
a.取下小试管  b.移去酒精灯   c.将导管从乳胶管中取下 d.以上都可以
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热.取下小试管,加热,有砖红色沉淀生成,小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O.
(4)为了检验M的组成,进行下列实验.
①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子,检验亚铁离子的方法是取少量溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,则说明有Fe2+; 能得出的结论是d(填写编号).
a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁  b.一定有+3价,0价和+2价铁至少有一种
c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁  d.一定有+3价、+2价和0价铁
(5)若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成.称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如图2:
①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧….正确的操作顺序是c(填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(6)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2(a-b)}{7b}$.

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11.反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一,置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应.
(1)NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应.
(2)在浓硫酸作用下,羧酸与醇也是微粒交换的反应,请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O.
(3)工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应,此反应的反应物中含有三种元素,这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si.与硅同周期的某元素,其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)NH3和Cl2发生置换反应,当NH3过量时,NH3继续与HCl反应.当有3molCl2参与反应时,有2molNH3被氧化.
(5)(NH42CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换,当往(NH42CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时,溶液中HCO3-和NH4+的比值小于(填“大于”、“小于”或“等于”)1:1.

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10.根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去.
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用离子方程式表示).
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a(填序号).
a.c(Fe3+)减小        b. c(Cl-)不变       c.铁元素质量减小
(3)Fe(NO33溶液洗银时,甲同学认为NO3-也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(NO33溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不可行(填“可行”或“不可行”),乙同学的理由是酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应.
(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如图路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+2Ag+=Fe2++2Ag.
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸.
(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存.从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O.
②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为10.8  g.

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9.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(  )
A.放电时负极得电子,质量减轻
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C.充电时阴极附近溶液的pH减小
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O

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8.大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的离子有SO32-、NO2-;SO32-,说明其不存在的理由:SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4溶液褪色.
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O.
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:取少量试液,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨.说明NO的作用:催化剂.

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7.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa,三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)═2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.在电解食盐水的实验中,若电解后溶液总体积为1L,阴极析出的气体的分子数为0.5NA,电解后溶液的pH为12
D.
如图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)═c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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6.如表实验操作正确的是(  )
实验操作
A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应
D检验Na2CO3与K2CO3溶液用稀硫酸清洗过的铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
A.AB.BC.CD.D

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5.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素,在生活中有广泛的应用,但铝制品不宜长时间盛放腌制食品
B.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒物质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

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同步练习册答案