14．以下说法正确的是（　　）

	A．	石英玻璃是以纯碱、石灰石和二氧化硅为原料制成的
	B．	氮的固定是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法
	C．	绿色食品是指不含任何化学物质的食品
	D．	纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

13．已知有如下反应：

根据以下转化过程填空．

写出下列有机物结构简式：
ACH₃-C≡CH，B，CCH₃COCH₂CH₂CHO，DCH₃COCH₂CH₂COOH，F．

12．用足量CO还原14g 金属氧化物的混合物，将生成的CO₂通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，则该混合物不可能是（　　）

	A．	FeO和Fe2O3的混合物		B．	Fe2O3和Fe3O4的混合物
	C．	CuO和Fe2O3的混合物		D．	CuO和Fe3O4的混合物

11．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO₃•bCu（OH）₂（a，b为正整数，且a≤2，b≤2）
（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1．则它们的化学组成为孔雀石：CuCO₃•Cu（OH）₂，石青：2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份．然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂3.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO．试计算并确定该矿石的化学组成．
该矿样的化学组成为CuCO₃•Cu（OH）₂与2CuCO₃•Cu（OH）₂的混合物
（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂ 6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于36g．
（4）设某碳酸盐类铜矿的质量为A g，所含CuO质量为G g．加酸完全溶解后，产生CO₂体积（标准状况）为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

10．水在自然界有“自净化”功能，其净化过程是将水中的有机污染物自发地转变为简单的无机物，但需水中有一定的氧气，才能使转化过程完成：有机物+O₂→CO₂+H₂O
1L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧气量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，单位为g•L^-1．若水中含氧气的量比BOD少，水质就变坏、发臭，水生动植物则不能生存．
某河水中含有机物A（A的组成用C₆H₁₀O₅表示，设河水的密度为1.00g•cm^-3．）
（1）假设该河水能自动净化，其净化过程可用化学方程式表示为：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O
（2）在正常情况下，氧气在水中溶解量为0.00920g•L^-1，若该河水中水生动植物能生存，则河水中含有机物A的质量分数不超过百万分之7.76．

9．醛在一定条件下可以两分子加成：

加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：

卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热可生成不饱和化合物：
CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$\stackrel{醇溶液}{→}$CH₃CH=CH₂+HCl
已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

（1）写出B、F的结构简式
B：  F：
（2）图中涉及的有机反应类型有以下的（填写序号）①②③④⑤⑦
①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应  ④还原反应
⑤消去反应  ⑥聚合反应  ⑦酯化反应  ⑧水解反应
（3）写出G与D反应生成H的化学方程式
（4）F若与H₂发生加反应，1mol F最多消耗的H₂的物质的量为5mol．

8．将32g CuO热到900℃，CuO部分分解为Cu₂O，最后固体质量为31.2g．则未分解的CuO与分解的CuO的物质的量之比为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

7．已知1个N₂O₃分子的质量为a g，1个N₂O₅分子的质量为b g．若以¹⁶O原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量为（　　）

A．

$\frac{16（b+a）}{b-a}$

B．

$\frac{16（b-a）}{b+a}$

C．

$\frac{8（b+a）}{b-a}$

D．

$\frac{8（b-a）}{b+a}$

6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁，
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键则丙的电子式是．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是+1．

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是6Fe+20OH⁺+5NO₃^-═3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O．
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至$\frac{2}{3}$处．
①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl．
②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟．

5．某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池．下列说法正确的是①正极上O₂得到电子，发生还原反应②每消耗1 mol CH₃OH可以向外电路提供6 mol e^-③该电池的总反应为2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O④电池放电后，溶液的pH不断升高（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④