4．丁烷催化裂化时，碳链按两种方法断裂，生成两种烷烃和两种烯烃．如果丁烷的分解率为90%，且裂化生成的两种烯烃的物质的量相等，那么裂化所得气体中密度最小的气体在混合气体中占的体积百分含量约为（　　）

A．

24%

B．

30%

C．

40%

D．

19%

3．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加C的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	保持体积不变，充入一定量的H2O（g）
	D．	保持压强不变，充入N2使容器体积变大

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同
	B．	极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
	C．	氢键是一种比较弱的化学键
	D．	水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

1．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，电离常数K₁=3.99×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
A．肯定有碳碳双键           B．有两个羧基
C．肯定有羟基               D．有-COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含-CH₃）为HOOCCHOHCH₂COOH或HOOCCH（CH₂OH）COOH
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是．

20．pH=5的NH₄Cl溶液由水电离出来的H⁺离子浓度为a mol•L^-1，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H⁺离子浓度为b mol•L^-1，下列a和b的关系正确的是（　　）

A．

a=b

B．

a=10-4b

C．

a=104b

D．

无法确定

19．V mLFe₂（SO₄）₃溶液中含a g SO₄^2-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe³⁺的物质的量浓度是（　　）

A．

$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1

B．

$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1

C．

$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1

D．

$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

18．某化合物A的分子式为C₁₀H₁₀O₄，A不能与FeCl₃溶液发生显色反应，在稀酸中加热能生成B、C、D三种化合物，化合物B能与FeCl₃溶液发生显色反应，化合物C含碳的质量分数为40.0%，化合物D含氧的质量分数为50.0%．
（1）写出化合物C、D的结构简式CH₃COOH、CH₃OH
（2）写出化合物B的结构简式、、
（3）写出化合物A的结构简式、、．

17．工业上废气中的氮氧化合物是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气后发生如下反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使之转化为无毒的氮气，现有NO₂和NO的混合气体3L，同温同压下通入NH₃ 3L，恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中的NO₂和NO的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

1：4

16．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的是（　　）

A．

[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

B．

[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]

C．

[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]

D．

[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

15．溶液体积和pH都相同的一元强酸X与一元弱酸溶液Y，已知弱酸的电离度为0.5%，则X和Y溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液时，所需Y溶液的体积是X溶液的（　　）

A．

20倍

B．

100倍

C．

200倍

D．

500倍