14．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取W g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答下列有关问题．

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是排除装置内空气，避免它对实验造成干扰；之后，则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
（2）以上装置中需要加热的有A、D（填装置代号）；操作时应先点燃A处的酒精灯．
（3）装置A中发生反应的化学方程式为C_xH_yO_xN_p+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$ xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{p}{2}$N₂
（4）装置D的作用是吸收未反应的氧气
（5）为将N₂所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满水（填“水”、“空气”或“O₂”），简述理由N₂将瓶E内的水首先排至导管中，其体积难以测定，为保证实验的精确度，使量筒内水的体积正好等于N₂的体积
（6）读取N₂所排水的体积时，要注意：视线与量筒内水的凹液面相平；移动量筒使其液面与瓶E内的水面在同一水平上
（7）实验中测得N₂的体积为V mL（已换算成标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有ABD（填字母）．
A．生成的CO₂气体的质量         B．生成水的质量
C．通入的氧气的体积             D．该氨基酸的摩尔质量
（8）如果将装置中的B、C连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由：不能达到．因为碱石灰将同时吸收水蒸气与CO₂，得不到二者各自的质量，无法计算C与H的含量．

13．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu²⁺的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

12．常温下，用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）		D．	c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

11．已知N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
	B．	标准状况下，22.4 L SO3含分子数为NA
	C．	标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
	D．	用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	C．	铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定是阳离子
	B．	一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
	C．	由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
	D．	具有相同质子数的粒子都属于同种元素

8．如图中实验现象预测正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰
	B．	实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色
	C．	实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化
	D．	实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴

7．下列关于元素周期表中递变规律的说法正确的是（　　）

	A．	同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
	B．	同周期主族元素离子半径从左到右依次减小
	C．	HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性和水溶液的酸性依次增强
	D．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

6．N_A表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
	B．	电解Na2SO4饱和溶液，若生成2 NA个H2，一定生成NA个O2
	C．	常温常压下，46 g NO2的原子数为3NA
	D．	1 mol NO，与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	C生成的速率与C分解的速率不相等
	B．	A、B、C的浓度不再变化
	C．	单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
	D．	A、B、C的分子数之比为1：3：2