4．在元素周期表中，周期的划分依据是（　　）

	A．	元素原子的核电荷数		B．	元素的化合价
	C．	元素原子的电子层数		D．	元素原子的最外层电子数

3．（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）有2个且峰的面积比为3：2的是CD（多选）

A、B、C、D、CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）化合物A的分子式是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图，则：A的结构简式为：Br-CH₂-CH₂-Br
（3）某烃的化学式为C₄H₈，其同分异构体的数目有6种（要考虑顺反异构）
（4）某化合物A 3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O．则该有机物A的最简式为CH₃O，A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为HO-CH₂-CH₂-OH．

2．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）B、C和D的化学式分别是HCl、H₂S和PH₃或H₂O₂；
（2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的化学式是CH₄O．

1．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）

	A．	苯、乙酸、四氯化碳		B．	苯、乙醇、冰醋酸
	C．	硝基苯、乙醇、四氯化碳		D．	硝基苯、乙醇、乙酸

20．某铁粉跟1L0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2L．
（1）此反应中消耗铁的质量是28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/mL）50mL．在溶液的配制过程中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷却，则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）．
（3）定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．

19．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置． 
（1）实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b 填空）．
（2）可观察到A瓶溶液中的现象是褪色
（3）SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无沉淀产生，再通入以下气体，均可产生沉淀，其中，能产生BaSO₄沉淀的是CD
A．NH₃     B．H₂S      C．NO₂      D．Cl₂．

18．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．
供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备以下哪种气体H₂（CH₄、H₂、CH₂=CH₂、），写出制备该气体的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置I（填编号I、II、III）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用ad（选填以下选项的代号）．
a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）用装置C制取的氯气中还含有杂质气体水、氯化氢，若欲制取纯净、干燥的氯气，可从装置I、II、III中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、Ⅲ、Ⅱ（填编号）；
（4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测该白烟（固体物质）的化学式NH₄Cl，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺．

17．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO₂加热，PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb₂O₃
已知PbO₂与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb₂O₃+2HNO₃=PbO₂+Pb（NO₃）₂+H₂O
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO₂加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO₂与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO₂参与该反应的化学方程式PbO₂+2KI+4CH₃COOH=（CH₃COO）₂Pb+2CH₃COOK+I₂+2H₂O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃标准溶液的消耗量为20mL．
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+H₂O
用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na₂S₂O₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+S↓+SO₂↑+H₂O
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO₂相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、烘干，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb₅O₇．

16．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象．
甲同学设计该实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），
反应最剧烈的烧杯是C（填字母），结论是钾的活泼性最强．
（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：
①钠剧烈反应，可能着火或爆炸，
②镁反应较剧烈，产生大量气泡，
③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生．
（Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，
已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO₃，B：CaCO₃，C：Na₂SiO₃．
（2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1
方案2

（4）结论
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe²⁺．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为1mol/L．