4．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	冰毒的摩尔质量为149
	B．	海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应
	C．	1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应
	D．	以上毒品均属于芳香烃

3．已知某合金中除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，所含的金属都能通过化学方法检出．请设计合理的实验探究该合金中铁元素的存在．
仅限选择的用品：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe³⁺
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设
猜想1：该合金中除铝外，还含有铁（填名称，下同）．
猜想2：该合金中除铝外，还含有铜．
猜想3：该该合金中除铝外，还含有铁、铜．
（2）设计实验方案．基于猜想3设计出实验方案
（3）实验过程．根据（2）的实验方案，补充下表中的实验操作、预期现象和结论．

步骤	实验方案	预期现象和结论
①	用药匙取少许样品粉末，加入试管A中，再用胶头滴管取过量的NaOH溶液加入试管A中，充分反应后，静置．弃去上层清液，剩余固体备用．	粉末部分溶解，并有气体放出，则合金中一定含有铝
②	向试管A的剩余固体中加入过量的稀硫酸充分反应后，静置，取上层清液于试管B中，剩余固体备用．	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，则合金中可能含有 铁．
③	在试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④	往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，则合金中一定含有铜．

探究结论．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

2．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X₂Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y₂Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX₃，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（　　）

A．

H、Na、S、Cl、N

B．

H、Na、S、Br、P

C．

H、Li、O、F、N

D．

H、Mg、S、O、N

1．四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位．回答下列问题：
（1）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂．SO₂ 分子中键角＜ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）；SO₃分子中S原子的杂化轨道类型为sp²；V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为正四面体．
（2）VO₂⁺在酸性条件下可被草酸（H₂C₂O₄）还原为VO²⁺，草酸被氧化为CO₂，该反应用于钒含量的测定．写出反应的离子方程式2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．
（3）钛在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅣB族，其电子排布式为[Ar]3d²4s²．用乙醚从TiCl₃的饱和溶液中萃取可得TiCl₃•6H₂O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是[Ti（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O．
（4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS₂）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS₂晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A．则晶体密度表达式为$\frac{60}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性大小顺序为C＜N＜O；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（2）E的价层电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，1molM的配离子中σ键的个数为20N_A．
（3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
①B的氢化物分子立体构型是三角锥形，该分子中B原子的杂化类型为sp³．
②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是氨气分子之间存在氢键．
③N能与硫酸反应生成B₂H₆SO₄．B₂H₆SO₄晶体类型与（BH₄）₂SO₄相同，则B₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）．
a．离子键  b．共价键    c．配位键  d．范德华力
（4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为8，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm³（已知：用含a、N_A的代数式表示）．

19．下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag ⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol•L^-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（注：ob段表示加入硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
请回答：
（1）水样中一定含有的阴离子是SO₄^2-，CO₃^2-，其物质的量之比为1：2．
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是≥0.6mol/L．（若K⁺不存在，则不必回答该问）
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl^-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

18．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）

	A．	增加反应物的量		B．	增大反应体系的压强
	C．	降低反应体系的温度		D．	使用适宜的催化剂

17．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓；
（2）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

15．某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe³⁺，但还可能有Fe²⁺，为确定是否含有Fe²⁺，可另取溶液加入BD（填序号）
A．KSCN溶液和氯水  B．K₃[Fe（CN）₆]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO₄ 溶液
（2）为分析气体中的成分，乙组将560mL （标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl₂ 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为40.0%
（3）提出猜想：乙组根据上述SO₂体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：
猜想一：其它气体中只有H₂；猜想二：其它气体中只有CO₂；猜想三：其它气体中只有H₂和CO₂
（4）验证猜想：设计用如图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）
     
①实验装置连接顺序为ABCFEDF
②装置B中试剂作用为检验SO₂是否除尽
③若猜想一成立，预测实验现象为（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色．