14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
	C．	稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O32-+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+S↓+H2O
	D．	过量Cl2通入Fel2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+=4Cl-+I2+4Fe3+

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA
	B．	常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
	C．	标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
	D．	常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA

12．化学源于生活，又高于生活．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化
	B．	分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种
	C．	高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维
	D．	酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性

11．3mol CaCl₂中含3mol Ca²⁺，6mol Cl^-，共9mol离子．

10．3.01×10²³和O₂的物质的量是0.5．

9．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．
如图1是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了氯碱工业、侯氏制碱（填化学工业的名称）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等．加入药品和操作的顺序可以是bd（填字母）．
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、过滤、盐酸
b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、盐酸
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、过滤、盐酸
d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、盐酸
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是Cl₂（填化学式），阴极附近溶液pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO₃晶体．图2为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是d，生成NaHCO₃晶体的化学反应方程式是NaCl+CO₂ +NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶（填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na₂CO₃•10H₂O，Na₂CO₃•10H₂O脱水得到无水碳酸钠．
已知：
Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na₂CO₃所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa₂CO₃需要耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol．

8．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的氧化物不能与任何酸发生反应
	B．	X和W可形成离子化合物
	C．	X、Y、Z和W都没有同素异形体
	D．	Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

7．已知CH₃COOH与NH₃•H₂O的电解质强弱程度相当．室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，则加入的物质可能是（　　）

A．

NaCl

B．

NaHSO4

C．

CH3COONa

D．

CH3COONH4

6．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（1），下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
	B．	放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
	C．	充电时，电解质溶液的pH增大
	D．	充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

5．下列有关实验的操作正确的是（　　）

	实验	操作
A	制取氢氧化铁胶体	向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
B	稀释浓硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
C	浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3	气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集
D	分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液	从分液漏斗上口倒出有机层，再从下口放出水层

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D