4．将0.1mol/L CaCl₂和0.2mol/L AlCl₃等体积混合后．Cl^-离子浓度为0.4mol/L．

3．海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（　　）

A．

胆矾

B．

冰、水混合物

C．

纯净的盐酸

D．

水银

2．N₂、O₂、CO₂按体积比为4：2：3组成混合气体，该混合气体100g在标准状况下的体积为多少升？

1．某一溶液中含amol FeCl₃和bmol CuCl₂，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，再过滤，残渣质量小于加入的铁粉质量，则a：b（　　）

A．

小于2：7

B．

等于2：7

C．

大于2：7

D．

无法肯定

20．（1）在标准状况下，CO与CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO的体积分数是57.1%，CO₂的质量分数是54.1%．
（2）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为16：1；若质量相等，两种气体的体积之比为1：16．

19．含有3.01×10²³个O原子的H₃PO₄中，H原子的物质的量为（　　）

A．

1mol

B．

0.5mol

C．

0.25mol

D．

0.375mol

18．0.5L 1mol/L的氯化铝溶液与0.2L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量之比为？

17．α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．步骤②滤液中含有的金属阳离子是Cu²⁺、Al³⁺，步骤④中碾碎的目的是增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率．
（2）将第①步过滤所得的MnO₂与KClO₃、KOH溶液共热，可得到K₂MnO₄，此反应的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃=3 K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
（4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为c．
a．O₂b．N₂c．Hed．H₂
（5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe₃O₄．

16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32-）的值逐渐减小
	B．	pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
	C．	pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
	D．	把0.2mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

15．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）

选项	操作	结论
A	配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸	抑制Fe2+水解
B	浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去	“黑面包实验”产生的气体具有还原性
C	制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上	防止倒吸，便于分层．
D	幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙	Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D