9．画出下列元素的原子结构示意图.并指出在周期表中的位置．(1)C (2)氧(3)原子序数为13 (4)核电荷数为17．——青夏教育精英家教网—

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9．画出下列元素的原子结构示意图，并指出在周期表中的位置．
（1）C
（2）氧
（3）原子序数为13
（4）核电荷数为17．

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8．电子的能量越低，运动区域离核越远错（判断对错）

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7．同种元素的质子数一定相同正确（判断对错）

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6．所有的原子均有质子和中子错误（判断对错）

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5．

向1L A1Cl₃和FeCl₃的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入NaOH 溶液900mL 时，溶液中的沉淀是Fe（OH）₃，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO₂．（填化学式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）将混合溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	A1Cl₃	FeCl₃
物质的量浓度 mol/L

（4）加入NaOH 的溶液物质的量浓度为8mol/L．

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4．观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法中不正确的是（　　）

B₁₂结构单元	SF₆	S₈	HCN

熔点1873K	气体	易溶于CS₂	溶液显弱酸性

	A．	单质B₁₂形成的晶体可能为原子晶体
	B．	SF₆是由极性键构成的非极性分子
	C．	S₈和HCN形成晶体后，晶体类型相同
	D．	HCN形成晶体后，晶体中的作用力只有共价键

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3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（　　）

物质	NaF	NaI	MgO
离子所带电荷数	1	1	2
离子核间距离/10^-10m	2.31	3.18	2.10

A．

NaF＞NaI＞MgO

B．

MgO＞NaF＞NaI

C．

MgO＞NaI＞NaF

D．

NaI＞NaF＞MgO

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2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）

A．

MgO和SiC

B．

Fe和S

C．

CO₂ 和SiO₂

D．

碘和干冰升华

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1．下列式子为分子式的是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

C．

SiO₂

D．

I₂

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20．肼（N₂H₄）能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，已知N₂H₆SO₄的晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在（　　）

A．

离子键

B．

共价键

C．

配位键

D．

范德华力

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