19．有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．E是酯类．请回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C、D、E的结构简式；CH₂=CH₂；CH₂=CHCl；CH₃CH₂OH；CH₃COOH．
（2）写出反应②的化学方程式：HC≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ CH₂=CHCl，属于有机反应的哪一个类型：加成反应．

18．分子组成为C₉H₁₂苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
	B．	该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
	C．	该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
	D．	该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

17．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用NaOH吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-→2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
c．大于0.5mol     d．无法确定．

16．对于下列有机物，说法中正确的是（　　）

	A．	它是苯酚的同系物
	B．	1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
	C．	1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2
	D．	1mol该有机物能与2molNaOH反应

15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O₂最多的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

苯

14．在光照条件下，将CH₄和Cl₂按质量比16：71混合，充分反应后得到物质的量最多的产物是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CCl4

D．

HCl

13．0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L^-1H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^-1NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=180mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.08 mol，V₂=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 3mol•L^-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L^-1NaOH溶液，所得沉淀最多时NaOH溶液的体积=0.6L．

12．现有下列四种因素：①所含微粒数目；②微粒本身大小；③微粒间距离，其中对气体体积有显著影响的是（　　）

A．

②③

B．

①②

C．

①③

D．

①②③全部

11．下列叙述错误的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同
	B．	金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
	C．	钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
	D．	实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

10．Ⅰ、取不同质量的某镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（已换算为标准状况）如表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（g）	0.51	0.765	0.918
气体体积（mL）	560	672	672

（1）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
（2）合金中镁的质量分数为47%（保留2位有效数字）．
（3）向c组试验后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解．
Ⅱ、铝电池性能优越，铝-空气电池因环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
（1）该电池的总反应的化学方程式为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．
（2）电池中NaCl的作用是增强溶液导电能力．
（3）以该电池电解KI溶液制取KIO₃（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为I^-+3H₂O-6e-=IO₃^-+6H⁺．