19．为探究铜跟浓硫酸的反应情况，某同学取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应．
（3）为证明反应结束后烧瓶中残有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）AD来检验．
A．铁粉    B．BaCl₂溶液    C．银粉    D．Na₂CO₃溶液
（4）溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验的方法为取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子．

18．硫化氢的电子式，结构式为H-S-H．氮气的电子式为，结构式为N≡N．氨气的电子式，结构式，空间构型是三角锥．

17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO₂气体，得12g白色沉淀，则SO₂的体积可能为（　　）

A．

2.24L或4.48L

B．

2.24L或6.72L

C．

4.48L或8.96L

D．

6.72L或8.96L

16．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO₄试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（　　）

A．

SO2

B．

H2S

C．

Cl2

D．

CO

15．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH₃COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

14．已知某固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题：
（1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有6种（填数字）．
（2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是MgCO₃和NaHCO₃、KHCO₃和CaCO₃、不填和不填（可不填满，也可补充）．
（3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的物质的量之和为0.2mol．
（4）取a g该混合物与足量盐酸反应生成CO₂气体的体积V的取值范围是（标准状况）$\frac{22.4a}{100}$L≤V（CO₂）≤$\frac{22.4a}{84}$L．

13．据图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升后保持一定时间不变，证明装置不漏气                                                                            
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是无水硫酸铜作用是检验水．
B中加入的试剂是品红溶液作用是检验二氧化硫．
C中加入的试剂是足量酸性KMnO₄溶液作用是除尽二氧化硫．
D中加入的试剂是澄清石灰水作用是检验二氧化碳．
（4）实验时，C中应观察到的现象是导管有气泡冒出，紫色溶液褪色．

12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
（2）B中加入的物质是，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．

11．如图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，
请回答：
（1）物质X是（NH₄）₂CO₃（写化学式，下同），A是CO₂，B是H₂O．
（2）写出反应的化学方程式
C→E：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
F→G：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
G→E：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）可抽动铜丝的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
（3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色；可证明SO₂具有漂白性．试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色，可证明SO₂溶于水显酸性；
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是吸收SO₂气体，防止空气污染；发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．