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    19．如图实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（　　）
    A．
    除去NO中的NO2    		B．
    铁制品表面镀锌    		C．
        稀释浓硫酸    		D．
       制备少量O2

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    18．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（　　）
    A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
    B．K1或 K2闭合，石墨棒周围溶液 pH 均升高
    C．K2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl--2e-═Cl2↑
    D．K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.002mol 气体

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    17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
    A．卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
    B．气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性
    C．碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
    D．1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

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    16．如图有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）
    A．
    实验室用大理石与盐酸制取CO2    		B．
    制取SO2、检验SO2的漂白性
    C．
    分离硫酸铜晶体    		D．
    分离乙醇和水

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    15．我国“十二五”规划纲要倡导技术创新，温家宝强调稀土要可持续发展．有人发明：用一种硫酸稀土溶液离子膜可电解氧化铈（Ce2O3）成为Ce4+的溶液．使用离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室．阳极材料是阳极液是酸性的硫酸稀土溶液．阴极液是硫酸或钠、镁、铜、镍、锰、锌等的硫酸盐溶液，或上述盐与硫酸的混和溶液．以附有Ce2O3的材料作阳极通直流电电解时，在阳极室得到含Ce4+溶液．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．阳极反应式为：Ce2O3-2e-+6H+═2Ce4++3H2O
    B．电解时溶液中的阳离子向阳极移动
    C．如果阴极液是稀硫酸，电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．如果阴极液是钠、镁、铜、镍、锰、锌等的硫酸盐溶液，则在阴极室可得到铜、镍、锌、锰等金属合金粉末

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    14．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
    B．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
    C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净
    D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再各加一小块（绿豆大小）吸干煤油的金属钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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    13．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（　　）
    A．800mLB．300mLC．600mLD．900mL

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    12．两片铁片分别与足量的盐酸和氯气完全反应，生成的氢气和消耗的氯气体积相同（在相同条件下），则两片铁片的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：3C．2：3D．3：2

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    11．实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
    （已知：NH4Cl $?_{冷却}^{加热}$ NH3↑+HCl↑）
    A．B．C．D．

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    10．化学成为一门科学开始于（　　）
    A．对燃烧现象的深入研究B．对空气组成的研究
    C．用原子--分子论来研究化学反应后D．英国科学家汤姆生发现电子后

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