19．一定条件下，反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	容器内的总压强不随时间而变化
	B．	2v正（A2）=v逆（AB）
	C．	单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol B2
	D．	A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2

18．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加C的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	使体积不变，充水蒸气使体系压强增大
	D．	使压强不变，充氮气使容器体积增大

17．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84gNaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A装置的气球膨胀速度比B快
	B．	若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
	C．	若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
	D．	最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

16．关于如图装置图的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	装置的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	C．	装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
	D．	装置中的发生的是铁钉的析氢腐蚀

15．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
	B．	标准状况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
	C．	1 mol甲基含10NA个电子
	D．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

14．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100毫升容量瓶（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

13．如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．

（1）写出B和C的化学式：BFeSO₄，CH₂S
（2）写出反应①、②、④的离子方程式
①FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
④2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

12．蒸馒头时，在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是（　　）
①使馒头变白；②增加甜味；③除去发酵时生成的酸；④产生CO₂使馒头体积膨胀．

A．

①③

B．

②

C．

③④

D．

①④

11．X、Y、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体．其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性．

（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：XFe，YBr₂，ZH₂
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（4）写出C与过量W反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

10．某温度下，CuSO₄饱和溶液的质量分数为a%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入m g无水CuSO₄，在温度不变的情况下析出W g CuSO₄•5H₂O晶体，则原饱和溶液中溶质CuSO₄的质量减少（　　）

A．

m×a%

B．

W×a%

C．

（m+W）×a%

D．

（W-m）×a%