19．下列物质中不属于卤代烃的是（　　）

A．

CH2═CHBr

B．

CH3COCl

C．

CH2Cl2

D．

C6H5Br

18．A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9．将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H₂ 0.06mol，且两种金属单质在反应中生成H₂的物质的量相等．
（1）A、B两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为2：3．
（2）若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是24g/mol，B的摩尔质量是27g/mol．

17．钠的密度为0.97g•cm^-3，水的密度为1g•cm^-3．将一块钠投入水中，反应过程中，钠熔化成一个闪亮的小球．某同学观察到闪亮小球与水面的相对位置为（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是．

	A．	液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物
	B．	氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
	C．	随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
	D．	不能用pH试纸测定氯水的pH

15．下列说法中错误的是（　　）

	A．	原子、分子、离子都可以构成物质
	B．	由同种元素构成的物质是纯净物
	C．	盐酸与氢氧化钠反应一定是复分解反应
	D．	置换反应中一定有单质生成

14．海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Fe²⁺的核外电子排布式是[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．

电离能/kJ•mol-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是BCD．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化
D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）CH₄与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH₄⁺．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO₂．
（6）在浓的WCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7 NA
	B．	标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为NA
	C．	3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA
	D．	1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为8NA

12．已知混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标况下的H₂ 11.2L，则下列各组金属可能是（　　）

A．

Mg和Zn

B．

Zn和Fe、C

C．

Cu和Fe

D．

Zn和Cu

11．海洋权益是国家权益的重要组成部分，海水是巨大的资源宝库，从海水中提取实验、碘和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有H₂、NaOH（填化学式）．
（2）步骤①中已获得Br₂，步骤②中又将Br₂还原为Br^-，步骤②反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，其目的是提高溴的富集程度．
（3）海水淡化可选用电渗析法，电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电机处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的一种方法，示意图如下：
电渗析与电解不同之处在于：电渗析法是物理变化，电解是化学变化．
（4）步骤③加Fe粉的目的是铁粉与碘化银反应生成碘化亚铁，有利于提取碘．
（5）写出步骤④中通入氯气过量时反应的离子方程式：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=4Cl^-+2Fe³⁺+I₂．
（6）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．食盐和浓硫酸能反应生成硫酸钠和氯化氢，之后硫酸钠与石灰石、焦炭发生的化学反应方程式为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂．

10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
	B．	二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料
	C．	药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
	D．	碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污