9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-否（是或否）
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH₄⁺离子，其物质的量浓度为0.8mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO₃、BaSO₄．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量n（CO₃^2-）=0.04mol、n（SO₄^2-）=0.02mol．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
A．该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-
D．该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-．

8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
	C．	Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
	D．	NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

7．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

	A．	碳棒上有气体放出，溶液pH变大
	B．	a是正极，b是负极
	C．	稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极
	D．	a极上发生了氧化反应

6．下列反应一定属于放热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
	B．	能量变化如图所示的反应
	C．	化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
	D．	不需要加热就能发生的反应

5．双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H₂O+H₂O₂═KHCO₃+A↑（已配平）
（1）生成物A的化学式为NH₃，该反应中的氧化剂H₂O₂；
（2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为HCN+H₂O₂=CO₂↑+NH₃↑．

4．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
②将A的浓溶液与KMnO₄反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．
据此回答下列问题：
（1）化学式：AHCl；CH₂；
（2）气体B与Ca（OH）₂反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

3．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LCH4中含有氢原子数目为4NA
	B．	1 molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA
	C．	0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的离子数目为0.2NA
	D．	28 gN2中所含的原子数目为NA

2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
甲：     乙：
丙：

分子式	C16H14O2
部分性质	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀硫酸中水解

请回答下列问题：
（1）甲中含氧官能团的名称为羟基．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．浓NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH₃OH．
由乙制丙的一种合成路线如图所示（A～F均为有机物，图中M_r表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是c（填序号）．
a．金属钠　　b．HBr　　c．Na₂CO₃溶液　　d．乙酸
②E的结构结构简式：HOCH₂COOH
③写出反应方程式C+D→丙：+$?_{△}^{浓硫酸}$ +H₂O
④D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．苯环上连接三种不同的官能团      b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应        d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色．

1．现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H₂O₂溶液  D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe²⁺氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO      B．CuCl₂C．Cu（OH）₂D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O．

20．表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T2
水的离子积常数	1×10-14	1×10-12

试回答以下问题：
T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．