19．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38．A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸．下列说法正确的是（　　）

	A．	通过电解熔融CD3可以制备C单质
	B．	A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
	C．	C的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物
	D．	BA4BO3中只存在非金属元素，只存在共价键

18．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
	B．	二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
	C．	浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气
	D．	次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

17．1.5molSO₂质量是多少g？

16．5molO₂质量是多少g？

15．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1：1，2：1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有12个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E²⁺的配位数为6；该化合物的化学式为CaC₂．

（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

14．聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（　　）

	A．	聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
	B．	聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n
	C．	合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
	D．	甲基丙烯酸甲酯中碳原子可能都处于同一平面

13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	B．	CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属
	C．	SiO2熔点高，可用作光导纤维
	D．	Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

12．现有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）₂和0.3mol CaCl₂，则下列关于该混合物的说法正确的是（　　）

	A．	含有0.6mol Ca2+		B．	含有0.3mol Cl-
	C．	n（Na+）：n（OH-）=1：5		D．	所含元素中钙元素的质量很大

11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物． 
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备．

10．A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：BSO₂，DH₂SO₄，ENH₃，FNO．
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有．