13．下列说法正确的是（　　）

	A．	32g O2占有的体积约为22.4L
	B．	22.4LN2含有NA个氮气分子
	C．	在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
	D．	11g二氧化碳与标准状况下5.6L HCl含有相同的分子数

12．各周期包含的元素为（　　）

A．

2、8、18、32、72、98

B．

2、8、8、18、18、32

C．

2、8、8、18、32、32

D．

2、8、18、32、32、72

11．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
	B．	含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32-
	D．	含有大量MnO4-的溶液中：H+、SO42-、Cl-、CH3CH2OH

10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大		B．	热稳定性：HF＞H2O＞NH3
	C．	S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大		D．	O、F、Ne的电负性逐渐增大

9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的名称．
B碳；C氮；E硫．
（2）画出E的阴离子的结构示意图．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红．
（4）比较B、C、D元素气态氢化物的稳定性H₂O＞NH₃＞CH₄：（用化学式表示）

8．用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板的离子反应方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

7．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_a=V_c；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_a＜V_c；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为P_a=P_b＞P_c；起始反应速率关系为V_a=V_b＞V_c．

6．100mol 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的（　　）

A．

K2SO4溶液

B．

KNO3溶液

C．

Na2SO4（s）

D．

Na2CO3（s）

5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

	A．	还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
	B．	简单离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子
	C．	YX2、M2Y都含有极性键
	D．	Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2ZO4

4．下列过程一定吸收热量的是（　　）

	A．	化学反应过程中形成新的化学键		B．	干冰升华
	C．	加热才能发生的化学反应		D．	氧化钙与水反应