13．有_aXⁿ⁺和_bY^m-两种离子，其电子层结构相同．下列关系式或化学式正确的是（　　）

	A．	a-n=b+m		B．	a+m=b-n
	C．	氢化物为HnX或XHn		D．	氧化物为YOm

12．（1）2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约翰•芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特•维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．质子核磁共振（NMR）是研究有机物结构有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中等性H原子个数成正比，例如乙醛的结构简式为CH₃-CHO，在NMR中有两个信号，其强度之比为3：1．请回答：
①某含氧有机物，它的相对分子质量为46．O，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为33.0%，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式CH₃OCH₃．
②分子式为C₂H₄0₂的甲、乙两种有机物，其结构简式分别为甲HO-CH₂CHO  乙：CH₃COOH，则在NMR中：甲有3个信号，其强度之比为1：2：1
（2）根据下面的反应路线及所给信息填空：

①A的结构简式是，名称是环己烷
②反应①的反应类型取代反应   反应 ②的反应类型消去反应
③反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

11．（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类．

芳香烃：⑨；           卤代烃：⑥③；醇：①；           酚：⑤；
醛：⑦；           酮：②； 羧酸：⑧⑩；           酯：④．
（2）在下列物质中是同系物的有（7）与（11）或（8）与（11）；互为同分异构体的有（9）（10）；互为同素异形体的有（3）（4）；互为同位素的有（5）（6）；
互为同一物质的有（7）（8）或（1）（2）；
（1）液氯     （2）氯气     （3）白磷     （4）红磷     （5）D      （6）T
（7）   （8）（9）CH₂=CH-CH₃      （10）
（11）2，2-二甲基丁烷．

10．已知维生素A的结构简式如图，关于它的叙述中正确的是（　　）

	A．	维生素A是一种烯烃
	B．	维生素A的一个分子中有30个氢原子
	C．	维生素A的一个分子中有三个双键
	D．	维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化

9．实验室用燃烧法测定某氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成，取mg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）实验开始时，D和E先不连接，首先要通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N₂排净．
（2）以上装置中需要加热的有AD（填字母），操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式为C_xH_yO_zN_m+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{m}{2}$N₂．
（4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N₂．

8．（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
A．CH₃CH₃             B．CH₃COOH        C．CH₃COOCH₃        D．CH₃OCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：BrCH₂CH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

7．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用下列什么方法除去，把字母填到相应的空格上．
A、溶解过滤   B、分液   C、萃取与分液    D、洗气 E、蒸馏  F、加新制CaO再蒸馏   G、结晶或重结晶
（1）酒精（水）F          
（2）壬烷（己烷）E
（3）KNO₃（NaCl）G       
（4）溴苯（水）B
（5）甲烷（乙烯）D        
（6）NaCl（泥沙）A
（7）溴水（水）C          
（8）CO₂（HCl）D．

6．为了测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式．他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲：燃烧产物$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$浓H₂SO₄增重2.52g$\underset{\stackrel{2.52g}{→}}{18g•mo{l}^{-1}}$增重1.32g$\stackrel{点燃}{→}$生成CO₂ 1.76g
乙：燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$增重5.60g$\stackrel{灼烧CuO}{→}$增重0.64g$\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
试完成下列问题：
（1）你认为甲同学方案正确；乙同学方案不正确（填正确、不正确）
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的实验式．
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明原因．

5．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
（1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H₂、金属铬易被稀硝酸钝化．

（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O．
（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．
①A 点时剩余固体的成分是Cr₃O₈（填化学式）．
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为4CrO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cr₂O₃+3O₂↑．
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中 NaCI 的作用是增强溶液的导电能力．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3.0×10ˉ⁶ mol•L^-1．

4．某PH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，为了除去FeCl₃杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（　　）

A．

NaOH

B．

ZnO

C．

Na2CO3

D．

Fe2O3