13．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-O-Cl		B．	H2O2的电子式：
	C．	质量数为14碳原子表示方法：14C		D．	14C的原子结构示意图：

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定含有离子键
	B．	有机聚合高分子中只含有单键
	C．	乙醇、乙醛和乙酸互为同分异构体
	D．	纤维素属于天然高分子化合物，分子中含有碳氢两种元素

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18g D2O所含电子数目为10NA
	B．	实验室用含2molHCl的浓盐酸在加热下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA
	C．	由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为4NA
	D．	标准状况下，22.4 L氦气与18g水所含分子数均为NA

10．如图所示，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（　　）

A．

KNO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

水

D．

饱和NaCl溶液

9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液		B．	150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
	C．	75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液		D．	50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+为1NA
	B．	标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
	C．	1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA
	D．	18g D2O（重水）中所含电子个数为10 NA

7．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	弱酸酸式盐 NaHB 在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
	B．	工业上电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
	C．	AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

6．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤（填操作）、洗涤、烘干、称量．方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生 CO₂的体积，B 中的溶液最好选用饱和NaHCO₃溶液．

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的 C 干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：
①在C、D干燥管内填满碱石灰，称量C干燥管及其中碱石灰总质量为m g；
②取 n g 样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量 C干燥管及其中固体总质量为 w g；
⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
Ⅰ：正确的操作顺序是（填序号）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉装置 D，测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	ZY、ZW 的水溶液都显酸性
	B．	原子半径大小：W＞R＞X，离子半径大小：Z+＞R2-＞W-＞Y-
	C．	W 的氢化物水溶液的酸性比 R 的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W＞R
	D．	Z、X 两种元素可形成的 Z2X、Z2X2等多种离子化合物

4．烧杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线 a 表示 Ba2+的物质的量的变化
	B．	曲线 c 表示 OH-的物质的量的变化
	C．	加入 Ba（OH）2溶液 50mL 时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	加入 Ba（OH）2溶液大于 50mL 后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O