3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃．下列说法不正确的是
（　　）

	A．	原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
	B．	恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
	C．	恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
	D．	若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

2．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（　　）

	A．	中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
	B．	分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应
	C．	合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的
	D．	酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性

1．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O₂═Na₂SiO₃+X+H₂O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）

A．

SiO2

B．

CO

C．

CO2

D．

Na2CO3

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
	B．	室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
	C．	物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
	D．	向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）

19．华法林是一种可以长期使用的口服抗凝血药物，其合成线路如图：

下列说法正确的是（　　）

	A．	物质I的分子式为C9H6O3
	B．	物质II中处于同一平面上的碳原子最多有7个
	C．	1mol 华法林最多消耗3mol NaOH
	D．	向反应产物中加入金属钠可检验其中是否有反应物I剩余

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离出的c（H+）•c（OH-）═10-22的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
	B．	滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
	C．	使pH试纸呈蓝色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
	D．	使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

17．用如图实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图装置制备纯净的乙酸乙酯
	B．	用如图装置制备Fe（OH）2，并能保持一段时间的白色
	C．	用如图装置先通CO2、在通NH3制备Na2CO3
	D．	用如图装置制取少量NH3

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
	B．	12g石墨烯（如图）中含有C-C键的数目为1.5NA
	C．	常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
	D．	一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BE
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是1-100 m．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①铁粉②氯气 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是C
A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥

14．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	H+   K+   OH-  Cl-		B．	Na+  Cu2+  SO42- NO3-
	C．	K+  Na+ SO42-  Cl-		D．	Ba2+ CO32- NO3-　K+