13．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	B．	加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

12．取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（　　）

A．

丙醇

B．

甲醛

C．

CO

D．

H2

11．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N₅、比黄金还贵重的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（　　）

	A．	N5和N2是氮元素的两种同位素		B．	由N5变成N2是化学变化
	C．	18O2和16O2是两种不同的核素		D．	甲醇属于离子化合物

10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
	B．	Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	C．	室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
	D．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA
	B．	二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA
	C．	标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA
	D．	在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA

8．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中不正确的是（　　）

	A．	依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
	B．	依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
	C．	根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
	D．	根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为浊液、胶体和溶液

7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（　　）
①Fe（OH）₃②FeCl₂③Fel₃④SO₃⑤CuS⑥NaHCO₃．

A．

③⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

③⑤

D．

②③⑤

6．化学与工农业和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
	B．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
	C．	自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
	D．	高纯度的硅单质广泛用于光导纤维

5．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）

A．

C2H4

B．

C4H10

C．

C2H4Br2

D．

C3H6O

4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（图中产物略去）

（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体．写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子．①C中所含化学键的类型是离子键和共价键，②写出反应Ⅲ的离子方程式：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O．
（3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃；a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
②标况下，通入气体D的体积为44.8L，C溶液的物质的量浓度为2.5mol/L．