3．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（　　）
①NO₃^-②Fe³⁺③Fe²⁺④NO ⑤NO₂ ⑥H⁺．

A．

①②

B．

①⑤

C．

②⑤⑥

D．

①③⑤

2．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO²⁺（蓝色）+H₂O+V³⁺（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO₂⁺（黄色）+V²⁺（绿色）+2H⁺下列说法错误的（　　）

	A．	充电时，反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol
	B．	放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
	C．	放电时，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
	D．	充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

1．6.5g锌恰好与125mL、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（　　）

A．

NO

B．

NO2

C．

N2O

D．

NH4NO3

20．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫．
②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为杀菌消毒剂_．

19．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘．这里的“碘”是指（　　）

A．

碘原子

B．

碘分子

C．

碘离子

D．

碘元素

18．1985年科学家发现了C₆₀分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯．下列有关C₆₀的描述正确的是（　　）

	A．	它是一种复杂的混合物		B．	它由60个碳单质构成
	C．	它是一种单质		D．	它是一种化合物

17．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂．
（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与溶液酸碱性有关．
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5．
（4）高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为0.1N_A个．

16．有A、B、C三种烃，已知：
①B完全燃烧的产物n（CO₂）：n（H₂O）=2：3．
②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种．
③A是B分子中的氢原子全部被C分子中的最简单的烃基取代的产物；A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一种．
试回答下列问题：
（1）B的分子式C₂H₆，二溴代物有2种．
（2）C的三种二氯代物的结构简式为、、．
（3）A的结构简式为．

15．下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（　　）

	A．	仅由碳、氢两种元素组成		B．	仅由碳、氢、氧三种元素组成
	C．	在氧气中燃烧只生成二氧化碳		D．	熔点低而且难溶于水

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
	B．	用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	C．	少量CO2通入苯酚钠溶液：
	D．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓