3．在下列条件下，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
	B．	水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
	C．	能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
	D．	能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

2．（1）在我们的生活中，化学品无处不在．了解常用化学品的使用要求，认识化学品使用不当造成的危害，安全的使用化学品是不容忽视的问题．
①下列化学品中，属于洗涤剂的是③⑤，属于消毒剂的是①②④⑥．
①酒精溶液       ②过氧乙酸溶液       ③肥皂      ④洁厕精      ⑤洗洁精     ⑥高锰酸钾溶液            ⑦尿素            ⑧甲胺磷．
（2）常见的洗衣粉中使用的表面活性剂一般是烷基苯磺酸钠，其结构如图所示：
（R为含10～14个碳原子的烷基）
下列关于烷基苯磺酸钠的说法正确的是D
A、烷基苯磺酸钠属于芳香烃，易溶于水
B、1mol烷基苯磺酸钠可以与3molH₂发生加成反应，且能使溴水褪色
C、烷基苯磺酸钠在水溶液中以分子形式存在
D、烷基苯磺酸钠从组成上看属于钠盐
（3）有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污迹即被除去．请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤ABDA、羊毛衫         B、兔毛针织衫        C、棉布外套      D、羽绒服
（4）氯系消毒剂中″84″消毒液（主要成分为NaClO）是常见的消毒剂，若长期放置在空气中，则容易变质，用化学方程式表示其原因：2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

1．在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（　　）

A．

3.49g

B．

3.60g

C．

3.81g

D．

3.92g

20．下列实验操作对应的图象不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验操作	向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液	向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液	向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液	向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸
图象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA
	B．	16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
	C．	1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA
	D．	0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA

18．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）

	A．	分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
	B．	若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
	C．	lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应
	D．	lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

17．有机物A的结构简式为   ，A可以发生如下化学反应：

已知：1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是ABD
A．有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应
B．加聚物G属于烃
C．有机物D与E是同分异构体
D．有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个
（2）A中含有官能团的名称为羧基溴原子
（3）B→C 的反应类型是氧化反应
（4）E生成G的化学方程式为，B生成D的化学方程式为
（5）满足E的下列条件的同分异构体数有3种
①苯环上只有2个取代基   ②含有2个醛基．

16．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．并对氯气的性质进行探究．
（1）氯气制备：

①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO₄+□HCl（浓）→□MnCl₂+□Cl₂↑+□KCl+□8H₂O
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO₃溶液、紫色石蕊试液．

操作步骤	实验现象	解释原因
	滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀	原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀
	滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色	原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白

15．设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23）（　　）

	A．	23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
	B．	1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键
	C．	标况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
	D．	标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个

14．镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．