（2012?汕头一模）下列表述不正确的是（　　）

一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：
（1）反应前O₂的体积是；XY₂的质量是（保留小数点后两位）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是和．

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：．

（2010?唐山三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
阴离子	OH-　Cl-　S O 2- 4 　N O - 3

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A；B；C；D；E．
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：Mn

O

- 4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：．
（2）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为．

某同学帮助水质检测站配制960mL  1mol?L^-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图甲所示，则如图操作应在图中的（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小（填字母），并在图乙中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）．
附表　砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物  .

4Fe³⁺+；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2S

O

2- 4

．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是．
（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为从煤炭中分离出来．

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）

某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、SO₄^2-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）