2．（1）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺，已知该反应中只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
发生反应离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（2）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H₂O₂+H₂O=“A”+NH₃ （已配平）．生成物A的化学式为KHCO₃；H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由：H₂O₂是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	从100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL该溶液，其溶液浓度仍为1.0mol•L-1
	B．	分离酒精和水可以采用分液的方法
	C．	在蒸发NaCl溶液时，等蒸发至少量液体时，停止加热，利用余热继续蒸干
	D．	在盛有碘水的试管中加入少量的CCl4后，充分振荡后下层颜色变为紫色

20．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
	B．	P点时溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
	C．	曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
	D．	曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL

19．下列表示物质的图或式正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式		B．	Mg2+的结构示意图
	C．	NH3的结构式		D．	O22-的电子式为：

18．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
	B．	常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
	C．	15g 含有的电子数为9NA
	D．	2.1 g DTO中所含中子数为NA

17．为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为H₂SO_4（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）实验过程中，装置B．C中的现象分别为KMnO₄溶液溶液褪色．出现淡黄色沉淀；说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性；为了验证SO₂性质，实验中可以代替KMnO₄酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H₂SO₄b．FeCl₃溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

16．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
	B．	有化学键断裂的过程一定是化学变化
	C．	化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
	D．	干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

15．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）用电子式表示AE₂．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的VSEPR模型为正四面体，中心原子C的轨道杂化类型为sp³．
（5）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H₂O＞SiH₄（填写化学式）．
（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有4个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目4×6.02×10²³．

14．某离子晶体的晶胞结构如图所示．
试求：
（1）晶体中每一个Y同时吸引着8个X，每个X同时吸引着4个Y，该晶体的化学式是XY₂．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为109°28′．

13．工业上可利用乙烯和水在催化剂、加热和加压条件下反应制备乙醇，实验室中可利用乙醇和浓硫酸（浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂）在170℃的温度下反应制备乙烯
（1）写出乙烯和水反应生成乙醇的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（2）写出乙醇生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）经预测，由乙醇生成乙烯气体中混有碳氧化物和二氧化硫，然后将该混合气体进行如图所示实验（各种试剂均足量）A中品红溶液颜色完全退去，B中溴水颜色变浅，C中品红溶液不变色，D中澄清石灰水变浑浊．①C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽，②B中发生的化学反应的类型是加成反应、氧化还原反应，③纯净气体的化学式是CO
（4）在乙醇和浓硫酸反应的容器中，浓硫酸的作用除了催化剂和脱水剂以外，还有吸水性、氧化性．