12．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号AH，BO，CC，DNa．
（2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型离子键、非极性共价键．
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO₃．

11．将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H₂SO₄充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H₂SO₄的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g．已知：FeS+H₂SO₄→H₂S↑+FeSO₄
求：
（1）混合物中铁和硫化亚铁各几克？
（2）把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
	B．	完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
	C．	一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
	D．	鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

9．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） c（CH3COO-）c（CH3COOH）
	C．	常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
	D．	常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

8．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）

	A．	HCl受热不分解，H2S受热分解
	B．	往H2S溶液中通入氯气，生成硫和氯化氢
	C．	与Cu化合时，硫显-2价，氯显-1价
	D．	Cl、S原子的电子层数相同，且Cl原子半径比S原子半径小

7．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；
还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O
KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃       B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺．

6．A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在该周期元素中原子半径最大（除希有气体外），则A是O，B是Na．请写出一个A与B反应的化学方程式4Na+O₂=2Na₂O．

5．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g） $?_{高温}^{催化剂}$CO₂+H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

	A．	0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
	B．	1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
	C．	0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
	D．	0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O：

3．在某种接近中性的含Na⁺的无色溶液中，可能还存在NH₄⁺、Ca²⁺、Br^-、MnO₄^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）

	A．	NH4+、SO32-、I-、Ca2+		B．	Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
	C．	Ca2+、CO32-、I-、SO32-		D．	NH4+、Br-、CO32-、MnO4-