12．已知NH₃难溶于CCl₄．则如图所示装置中，不适宜于NH₃气体尾气吸收的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；
若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14N_A，偏二甲肼的质量为105g．

10．50mL H₂SO₄的质量分数为49%、密度为1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

A．

0.062 mol/L

B．

0.62 mol/L

C．

6.2mol/L

D．

62mol/L

9．标准状况下有三种气体：①6.72L NH₃  ②1.204×10²³个 H₂S  ③5.6g CH₄，下列关系正确的是（　　）

A．

体积大小：③＞②＞①

B．

原子数目：③＞①＞②

C．

密度大小：②＞③＞①

D．

质量大小：②＞③＞①

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	等质量的H2S和PH3含有相同的原子数
	B．	NH3的摩尔质量为17
	C．	9.03×1023个CO2分子的质量为66g
	D．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130KJ/mol．
焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．

6．有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，C中含有的官能团-X的名称为酚羟基和羧基
（2）反应④的反应类型为加聚反应
（3）C的核磁共振氢谱图中有4个峰，峰面积之比为：1：2：2：1
（4）反应①的化学方程式为
（5）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
a．含有苯环          b．含有羰基             c．含有酚羟基．

5．为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	溶液呈血红色	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡	产生蓝色沉淀	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe³⁺和Fe²⁺．
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．

（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并用带火星的木条验证该无色气体为O₂．
（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色； Ag₂O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有Ag、NO₂、O₂．

4．H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是BaO₂；H₂O₂溶液呈弱酸性，H₂O₂可以看着是一种二元酸，试写出H₂O₂的一级电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，写出该反应的化学方程式H₂O₂+NaClO═H₂O+NaCl+O₂↑，若生成0.5mol氧气，转移电子1mol．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O．该反应的还原产物是MnSO₄；若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为1.7 g．

3．N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol K2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
	B．	0.2molO3与6.72LO2均含有0.6NA个氧原子
	C．	常温常压下，22g  P4O6与P4O10的混合物中含有氧原子的数目为0.6NA
	D．	10gD216O所含的中子数为5NA