2．下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是BDEG（填序号）．
A．使用分液漏斗前只检查活塞处是否漏水
B．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
C．选用CCl₄或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
E．将玻璃管插入带孔橡皮塞前，把玻璃管要插入的一端用水湿润
F．不慎将少量浓H₂SO₄溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗
G．蒸发NaCl溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅
H．配制H₂SO₄溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H₂SO₄、及时搅拌．

1．将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是（　　）

	A．	生成白色沉淀		B．	有气泡产生，生成红褐色沉淀
	C．	有气泡产生		D．	无变化

20．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	M
A	O2	CO2	CO	C
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．密度为0.910g/cm³酒精水溶液，质量分数为25.0%，该酒精水溶液用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）

A．

等于13.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

无法确定

18．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，生产原理为：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）配平并用单线桥法标出电子转移情况：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（2）反应中的氧化剂是Cl₂；还原产物是NaCl．

17．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O． 设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管  略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO₂和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

16．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
g接c，d接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO₂气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO₂气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO₂气体是否除干净．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H₂O．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂．

15．如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程图，通过该流程可将各成分转化为其单质或化合物．

已知：298 K时，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
根据上面流程回答有关问题：
（1）加入过量FeCl₃溶液过程中所涉及的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）当试剂X为H₂O₂溶液时，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）试剂Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH₃•H₂O    D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）调节溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保证Fe³⁺沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）电解溶液c可以回收铜．其阳极（石墨）的电极反应可表示为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（6）溶液c还可用于制备CuCl₂•2H₂O，从而实现对废液的利用．
①从溶液c获得CuCl₂•2H₂O的具体操作是在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
②测定产品中CuCl₂•2H₂O的质量分数方法如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L^-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中CuCl₂•2H₂O的质量分数为85.50%．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．

14．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）已知Cu₂O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（2）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度（写2点）．
（3）固体混合物A中的成分是SiO₂、Cu．
（4）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（5）x对应的数值范围是3.2≤pH＜4.0．
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（7）洗涤CuSO₄•5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是CuSO₄可溶于水，冰水可以减少CuSO₄晶体的损失．

13．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中全部被吸收．求合金中铜的质量．