12．3.2g铜投入过量稀HNO₃中，充分反应后被还原的硝酸（硝酸的还原产物为NO）的物质的量是0.033mol．

11．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（　　）

	A．	开发新的能源		B．	合成新的物质
	C．	研究物体运动规律		D．	防治环境污染

10．下列有机物中属于醇的是（　　）

A．

HOCHO

B．

CH3OH

C．

CH3OCH3

D．

CH3COOH

9．钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是国家经济水平和综合国力的重要标志，高炉炼铁是最为普遍的一种炼铁方法．
Ⅰ．已知：CO的燃烧热为283KJ•mol^-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5KJ•mol^-1．
（1）反应^：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol^-1
Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡CO的平衡转化率为60%．
（2）在1000℃的平衡常数等于7．
（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度                b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂            d．及时吸收或移出部分CO₂
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（4）图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）
（5）该反应在进行的过程中，v_正（H₂）＞v_逆（CO）+v_正（CH₂OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
（7）甲醇可与氯气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O与Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

7．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①NaHCO₃②Al₂O₃     ③Al（OH）₃    ④Al      ⑤（NH₄）₂CO₃．

A．

全部

B．

①②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

②③④

6．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl；E是NaHSO₄．
（2）写出⑤反应的离子方程式是2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．

5．有FeSO₄、Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、N₂O、H₂O六种物质，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，请写出该反应的化学方程式30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O．

4．燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（　　）

	A．	负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
	C．	负极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
	D．	随着放电的进行，溶液的pH增大

3．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
+H₂O$→_{②H+}^{①OH-，△}$+CO₂↑+CH₃NH₂，
则下列说法正确的是（　　）

	A．	西维因是一种芳香烃
	B．	西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
	C．	可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
	D．	在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成