12．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素．回答下列问题：
（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、水、维生素和矿物质．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色褪去，该实验说明了维生素C具有还原性，在这个化学反应中碘起了氧化剂的作用；下列有关维生素C说法不正确的是B．
A．蔬菜应先洗后切               B．蔬菜应小火慢煮
C．维生素C可使溴水褪色               D．维生素C可用作食品添加剂．

11．实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是C（填序号）．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是Na₂CO₃，另一种物质受热分解的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）实验结束时的正确操作是①（填序号）
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．

10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有乙醇（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH₃COOH）．请写出该反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
该反应的反应类型是酯化反应，右侧试管中导管不伸入液面下的原因是防止因A试管内液体受热不均匀而引起倒吸．

9．下列反应是放热反应的是（　　）

	A．	铝粉与盐酸反应		B．	浓硫酸溶于水
	C．	碳酸钙受热分解		D．	NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应

8．已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

弱电解质	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH₃•H₂O的电离平衡常数大于HCO₃^-的电离平衡常数，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性
②该（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是BE．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
E．c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

7．科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．

6．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol 2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

5．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂）制取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节）

4．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）BaSO₄、Fe（OH）₃
（2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式①Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为1：1．
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为1 mol/L；
A溶液中FeCl₃物质的量浓度为0.1mol/L．

3．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．回答下列问题：
易拉罐$→_{微热、过滤}^{试剂①}$滤液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$产物
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．
A．HCl溶液    B．H₂SO₄溶液  C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）沉淀B的化学式为Al（OH）₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺浓度增大．
（4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O    K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．