2．2mol SO₂和1mol SO₃所含氧原子个数之比为4：3．

1．已知0.25molX气体的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．

16g

B．

32g

C．

64g/mol

D．

32g/mol

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物
	B．	若有机物甲和乙为同分异构体，则甲和乙的化学性质相似
	C．	某有机物燃烧只生成物质的量之比为1：2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4
	D．	丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应

19．如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	图中“？”为人体中的脂肪
	B．	O2极为心脏起搏器的负极
	C．	产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害
	D．	电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O

18．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞-574 kJ•mol-1
	B．	反应①②转移的电子数不相同
	C．	若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
	D．	若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.8mol

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

16．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	H+、Fe3+、SO42-、I-		B．	Na+、NH4+、CO32-、NO3-
	C．	Ag+、K+、Cl-、SO42-		D．	K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H₂反应生成F；有机物F是苯甲醇的同系物，F分子中无甲基，苯环上只有一个无支链的侧链．

已知：R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基．
（2）A的结构简式是（CH₃）₂C=CH₂，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液．
（3）D与F反应的化学方程式为；该反应的反应类型为取代反应或酯化反应
（4）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．反应现象产生砖红色沉淀
（5）满足下列条件的F的同分异构体有13种．
①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH₃
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
（6）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：．

14．面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向．废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn0₂、Mn0（0H）、Zn（NH₃）CL₂、Fe、NH₄C1和炭黑等，可用于制取Mn0₂高性能磁性材料MnC0₃，其工艺流程如下：

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe（OH）	Fe（OH）	Mn0H）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	7.5	2.2	8.8	6.4
沉淀完全的pH	9.5	3.7	10.8	8.5

回答下列问题：
（1）过滤工得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe³⁺、Zn²⁺．
（3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是Mn²⁺、NH₄⁺、Na⁺（填离子符号）．
（4）过程①中发生反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是CO₂循环利用，用于生产NH₄HCO₃；滤液B中含有NH₄Cl，可分离用作氮肥．
（5）过程②得到MnO₂．将MnO₂成悬浊液，通S0₂还原可得MnSO₄，再加入Na₂CO₃或NaHCO₃，也可制备MnCO₃．SO₂还原MnO₂的化学方程式为MnO₂+S0₂=MnSO₄，向MnS0₄溶液中加入Na₂C0₃或NaHC0₃制备MnC0₃时应注意的问题是边搅拌边加入Na₂C0₃或NaHC0₃，并控制溶液的pH＜8.8．

13．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用碱石灰或生石灰（填序号）．
（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．该反应证明氨气具有还原性．
（3）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．
（4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．