9．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）．观察上右图回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．

8．在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率．

7．下列有关平衡常数K的说法中正确的是（　　）

	A．	平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大
	B．	25℃时，Mg（OH）2固体在同体积、同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者较小
	C．	25℃时NH4Cl溶液中的Kw大于100℃时NaCl溶液中的Kw
	D．	2S℃时，H2SO3溶液的一级电离常数为Ka，则NaHSO3溶液的水解常数Kb=$\frac{Kw}{Ka}$

6．苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一．在工业上，
苯乙烯由乙苯和CO₂催化脱氢制得．总反应原理如下：
 （g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列问题：
（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	C=O	CO	O-H
键能/kJ/mol	413	348	615	745	1076	463

由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol
（2）在温度为T₁时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO₂，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
②下列叙述能说明乙苯与C0₂在该条件下于平衡状态的是AD（填正确答案编号）．
A．正、逆反应速率的比值恒定      B．c（CO₂）=c（CO）
C．混合气体的密度不变            D．CO₂的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度d（填正确答案编号）．
a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不确定
（3）在温度为T₂时的恒定容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P₀，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P₀、P的表达式表示）．
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式．

5．冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠．为白色细小的结晶体．工业上制取冰晶石（Na₃A1F₆）的化学方程式为2A1（OH）₃+12HF+3A═2Na₃A1F₆+3C0₂↑+9H₂0
请回答下列问题：
（1）反应物A属于离子晶体．
（2）生成物中属于极性分子的是H₂O（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为sp³．该分子的空间构型为V形．
（3）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示．

已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为12，一个晶胞中A1原子的数目为4；该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{d}^{3}N}_{A}}$g．cm^-3 （用字母表示）．

4．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子．
（2）检验B元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光
的形式释放能量．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为Na₂O：晶胞中A原子的配位数为8；计算晶体F的密度2.27g•cm^-3（g•cm^-3）．（精确到0.01）

3．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（晶体类型）．
（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、极性共价键．
（4）CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，1mol CN^-中含有π键的数目为2N_A．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
①基态铜原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}$×$\root{3}{{\frac{4×99.5}{{{N_A}×ρ}}}}$cm（只写计算式）．

2．某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式②CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，③．
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为；该物质的一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
	B．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
	C．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
	D．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

3．将100mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液和100mL2.0mol•L^-1CuSO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），计算：
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．