9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无 （填“有”、或“无”）
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

7．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO₄^2-的空间构型为正四面体形，与SO₄^2-互为等电子体的有机分子的化学式为CCl₄．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有离子键、配位键、共价键．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³杂化．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为K₂CuCl₃．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则铜原子的直径约为128pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol^-1．

6．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，计算：
（1）用C表示的反应速率v（C）=0.25mol•L^-1•s^-1
（2）z=2
（3）B的转化率为75%
（4）C平衡时的物质的量为1mol．

5．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）

	A．	铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
	B．	在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
	C．	氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%
	D．	聚乙烯塑料可用于制作餐具

4．一定温度下，把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L固定体积的密闭容器中，发生化学反应3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），经5min达到化学平衡时生成了0.2molW，此时若以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol•L^-1•min^-1．计算：
（1）n的值；
（2）前5min内用X表示的反应速率；
（3）平衡时Y的物质的量浓度；
（4）平衡时容器内的压强与初始时压强的比值．

3．在2L的容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，
（1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；
（2）前5min，v（NO₂）为多少；
（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）．

2．在2L密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH₃）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．

1．把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：
（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n．

20．在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

序号	时间/min 物质的量/mol 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是2（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0〜l0min内生成H₂的平均反应速率为0.005 mol•L^-1•min^-1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为80%．