19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填“放出”或“吸收”）热量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

18．13g C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g+）H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．

17．配平下列化学反应的方程式：
（1）3Cu+8HNO₃（稀）══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）1Cu+4HNO₃（浓）══1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+1H₂↑

16．小波用实验方法区别稀硫酸和氯化钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是稀硫酸，发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl₂溶液，A溶液中的现象是产生白色沉淀．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是①（填序号）．
①石蕊试液  ②CuSO₄溶液  ③稀盐酸  ④KCl溶液．

15．元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体晶胞如图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	X元素的原子序数为28
	B．	晶体中与一个N3-距离最近的Xn+为8个
	C．	Xn+中n的值为1
	D．	该晶体中N3-与Xn+的个数比为3：1

14．如图是金属晶体的四种常见晶胞，有关说法正确的是（　　）

	A．	②为六方最密堆积，③为体心立方堆积
	B．	③和④的配位数都是12
	C．	完全属于④的金属原子数为6个
	D．	③的空间利用率小于④

13．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

实验二    焦亚硫酸钠的性质如图2        Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）已知NaHSO₃溶液中HSO₃^- 的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：SO₂+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n：2；
（2）反应在5min末时，Y的转化率：25%；
（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

11．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（　　）
已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．

	A．	黑色沉淀完全转化为白色沉淀		B．	既有氯化银也有硫化银
	C．	不能由黑色沉淀转化为白色沉淀		D．	只有氯化银白色沉淀

10．元素周期表是我们学习化学的一种重要工具，下图是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

（1）画出元素⑥的原子结构示意图
（2）由①、④、⑤形成的化合物其电子式可表示为
（3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）
（4）③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐，写出该反应的化学方程式HNO₃+NH₃═NH₄NO₃
（5）⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl₂＞S（填化学式），判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成（写出一种即可）