9．晶体结构：

（1）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图1所示（为面心立方结构），该金属化合物的化学式Cu₃Au．
（2）白磷（P₄）分子为正四面体型分子，如图2所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
①1mol P₄分子中有6mol P-P键
②P₄分子是非极性（填极性或非极性）分子
（3）在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，图3是NaCl的晶体结构．在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切（图4）．离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图5）．已知a为常数．
试回答下列问题：
①在NaCl晶体中，每个Na⁺同时吸引个6Cl^-，而Na⁺数目与Cl^-数目之比为1：1．
②Na⁺半径与Cl^-半径之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

8．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种类似酒精的液体，将成为未来重要的清洁能源．在500℃下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气，在Cu₂O和ZnO的催化作用下发生反应生成甲醇：
CO+2H₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₃OH．反应10min后达平衡，此时CO的物质的量浓度为0.3mol•L^-1，则：
（1）10min内用氢气表示该反应的平均反应速率v（H₂）是多少．
（2）求CO的转化率．

7．良好的生态环境可以提升生活质量，请根据题意，用下列选项的字母代号填空．
①造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
A、O₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是C；
A、N₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
③水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg²⁺等重金属离子的废水常用的一种方法是A
A．沉淀法        B、中和法        C、过滤法      D、混凝法．

6．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
	B．	根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
	C．	两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钙溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
	D．	某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸盐

5．工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．计算
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数．

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
	B．	K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
	C．	碳原子的2p轨道上有两个自旋相反的电子
	D．	以上说法均不正确

3．用表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液，然后加入一定量物质乙，能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是（　　）

组别	阳极	阴极	甲溶液	物质乙
A	Ag	Cu	AgNO3溶液	AgNO3固体
B	C	Cu	CuSO4溶液	Cu（OH）2
C	Pt	Pt	NaOH溶液	NaOH固体
D	C	Fe	NaCl溶液	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（增大、减小、不变）填入空格：
（1）降低温度，B转化率增大．
（2）使用催化剂，C的物质的量不变．
（3）保持温度和体积不变加入稀有气体，则B的转化率不变．
（4）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度不变，气体的总物质的量减小．

1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物电子式为；水溶液PH=8，则C（HY^-）+2C（H₂Y）=10^-6-10^-8mol/L（填精确值）．
（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为Na₂SO₃、NaHSO₃；溶液中C（W⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．
（4）常温下，pH=10的碱WOH和pH=4的酸H_nYO₃等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为NaHSO₃．WOH与H_nYO₃完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．

20．某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	750	463

反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓变△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）