19．设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：ADEBCF．

（2）写出实验过程中发生的化学反应方程式．Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑、
（3）有学生认为（1）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，改进该装置的方法是在F装置前连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液溶液的洗气瓶．

18．下列叙述错误的是（　　）

	A．	带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
	B．	金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
	C．	某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
	D．	非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物

17．可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”．
①“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸等属于D．
A．盐类            B．糖类          C．无机物        D．有机物
②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是中和酸性物质．
③氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：
Cl+O₃→ClO+O₂      O₃$\stackrel{紫外线}{→}$O+O₂ ClO+O→Cl+O₂
综合上述信息分析，少量氟氯代烷能破坏大气臭氧层的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整个反应过程中起了催化剂作用，加速臭氧的分解．

16．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛（或CH₂O、HCHO）．
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂．
加入明矾起净水作用，写出Al³⁺水解的离子方程式是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

15．一定质量的某金属${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反应，生成6.02×10²²个${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，这些阳离子共有6.02×1.3×10²³个质子、6.02×1.4×10²³个中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）写出该金属与稀H₂SO₄反应的化学方程式．

14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族．试推断
（1）下列元素分别是：YC、ZO、FS．（用元素符号表示）
（2）其中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．（填元素符号）
（3）X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有离子键、极性共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

13．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的体积变化忽略不计）．试计算
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度
（2）沉淀生成后溶液的pH．

12．已知反应：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₄的反应焓变为2△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

11．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1．

10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂ （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是abc．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）             d．c（H₂O）=c（H₂）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），试判断此时的温度为830℃；在此温度下，若反应开始时H₂O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H₂的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H₂O的浓度a=0.24 mol/L．