9．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀．试推断（写化学式）
A：Na₂CO₃、B：KOH、C：NaHCO₃、D：NaCl．

8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据如下：

	沸点/℃	密度（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.5	0.8107	微溶

实验步骤如下：
①将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
（4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）

7．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的电子式为Na⁺[：H]^-；QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式O=C=O；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．图是气体摩尔体积测定装置．
（1）指出测定装置中仪器名称：a．储液瓶
使用该装置前必须作的第一步操作为检查装置气密性．
（2）为测定1mol氢气的体积，实验时，在气体发生器中，先加入称取除去表面氧化膜的镁带0.120g，用橡皮塞塞紧．用针筒（填仪器名称）在加料口将10.00mL稀硫酸加入气体发生器中，产生的氢气会把a中的液体压入b中，读出b中液体数据，转化成H₂体积为129.250mL．
（3）若水蒸气的影响忽略不计，计算在该实验条件下的气体摩尔体积为25.85LV_m．

5．表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金属性最强的元素是钠（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO₂；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物．它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出该反应的一个化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（8）N元素形成的氢化物是NH₃，它和HCl相遇后的现象是有白烟产生．

4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L^-1，B的浓度是4mol•L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L^-1，则
（1）v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4mol/（L．min）．
（2）在2min末，C的浓度是0.8mol/L，B的浓度2.8mol/L．
（3）B的转化率为30%．

3．为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用第试剂KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．
（1）请完成表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	变成血红色	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]，振荡	产生蓝色沉淀	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性性
用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气．
（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硫酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO₃固体热分解的产物有Ag、O₂、NO₂．

2．25℃时，1.00g N₂H₄（1）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol^-1．

1．高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体，其化学式为K₂FeO₄作为一种新型高效绿色水处理剂．其杀菌机理是通过强烈的氧化作用，破坏细菌的某些结构（如细胞壁、细胞膜）起到杀死菌体的作用，工业上常采用NaClO氧化Fe（NO₃）₃来生产．其工业生产流程如下：

（1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的最之比为：1：1．
（2）已知流程图中“氧化”步骤，HC1调pH后溶液依然显碱性，写出流程图中“氧化”的化 学反应方程式3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．流程图中“转化”是在某低温下进行的，则该温度下K₂FeO₄的溶解度＜Na₂FeO₄溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程图中“过滤”后需要增加洗涤操作，检验Na₂FeO₄是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加硝酸银和稀硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗干净，否则没有洗净．
（4）在“提纯”粗K₂FeO₄的过程中采用  方法，用异丙醇代替水洗涤产品的好处是降低K₂FeO₄的溶解度，减小应溶解导致的损失．
（5）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃的质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaCIO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．

工业牛产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质摄浓度之比为6：5．

20．过氧化钙（Ca0₂）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca0₂在150℃时逐渐变为无水Ca0₂，在350℃迅速分解生成CaO和0₂．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下：
①称取7.5g CaCl₂-2H₂0（摩尔质量为147g/mol）放入烧杯中，用lOmL蒸馏水溶解；
②加入25mL30%的H₂0₂，边搅拌边滴加5mL浓NH₃，H₂0；
③控制温度为0℃的左右，有晶体析出，用冷水洗涤晶体，得到Ca0₂•8H20，在150℃下加热脱水0.5h，转入干燥器中冷却后得到Ca0₂，称重，计算产率．完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）第③步控制温度为0℃左右的原因是防止高温下H₂O₂分解，在实验室官采取的方法是冰水浴冷却
检验Ca0₂•8H₂0是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（3）第③步称重时其质量为2.63g，产率为71.66%．（小数点后保留2位小数）
过氧化钠含量的测定称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L^-1 HC1，振荡使溶解，用O.02mol•L^-1的KMn0₄准溶液滴定到终点．消耗KMn0₄溶液的体积为23.64mL．
①滴定到达终点的现象是溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色．
②滴定过程中的离子方程式为2MnO₄^-+5CaO₂+16H⁺=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
③计算Ca0₂在样品中的纯度42.55%（小数点后保留2位小数）