19．已知可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）

	A．	增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快
	B．	升高温度，该反应的反应速率加快
	C．	将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3
	D．	单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

18．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
	B．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
	C．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	D．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

17．下列各对物质，化学键完全相同的是（　　）
①NaCl和NaOH　②Cl₂和N₂　③Na₂S和（NH₄）₂S④SiO₂和CO₂⑤晶体硅和水晶．

A．

①②③

B．

②

C．

②④

D．

②④⑤

16．铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质．下列对${\;}_{55}^{137}$Cs与${\;}_{92}^{235}$U描述正确的是（　　）

	A．	Cs与U的质子数差值为37		B．	Cs与U的中子数差值为98
	C．	铯137的电子数是82		D．	铀元素的相对原子质量是235

15．现有mg某气体它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	该气体的物质的量为m/M mol
	B．	该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L
	C．	该气体中所含的原子总数为mNA/M个
	D．	该气体溶于1L水中（不考虑发生反应），所得溶液的物质的量浓度为m/M mol•L-1

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	有单质生成的反应一定是氧化还原反应
	B．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
	C．	反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应
	D．	金属阳离子被还原一定得到金属单质

13．将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀．
（1）写出发生的反应方程式．
（2）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
（3）若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．
（要求写出计算过程）

12．完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO₂的质量22g，其所含原子的总数是1.5N_A个．
（3）配制100mL2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度为1.8g/cm^-3）的体积为11.1ml．
取配制后的溶液20ml，SO₄^2-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．
（4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银溶液  ．
（5）现有下列物质：①二氧化碳（CO₂）②碳酸钠（Na₂CO₃）③氯水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：
上述五种物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是①．

11．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤、③萃取、分液．
（2）提取碘的过程中，操作③可以选用的有机溶剂是BD．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
操作③在实验室中需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
（3）写出过程②的化学方程式（I^-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏操作．

10．对于反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

	A．	Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
	B．	每生成1mol的NaClO3转移10mol的电子
	C．	Cl2既是氧化剂又是还原剂
	D．	被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5