9．已知1mol烷烃裂化时一般可以裂化成1mol烷烃和1mol烯烃，丁烷催化裂化时有两种不同的裂化方式，如果有90%的丁烷发生裂化，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的混和气体中分子量最小的气体在混和气体中的体积百分含量约是（　　）

A．

11%

B．

19%

C．

40%

D．

50%

8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片．

A．

①②③④

B．

②③⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤

7．下列化学现象及解释错误的是（　　）

选项	现象	解释
A	Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾	生成HCl极易溶于水
B	饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体	生成NaHCO3溶解度小析出
C	常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化	Al和浓硝酸不反应
D	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2具有还原性．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列说法错误的是（　　）

	A．	HF可以用于刻蚀玻璃
	B．	用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
	C．	SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
	D．	纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

5．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
①NH₃的物质的量是多少？
②将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

4．298K时，在2L的恒容密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．N₂O₄的物质的量浓度随时间的变化如图．达到平衡时N₂O₄的浓度为NO₂的2倍．
（1）达到平衡时，N₂O₄的物质的量浓度为0.6mol/L，NO₂的物质的量为0.6mol．
（2）298K时，0～20s内，NO₂的平均反应速率为0.03mol/（L．s）．
（3）该反应中NO₂的平衡转化率为80%．

3．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L^-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
（2）写出符合上述条件的总化学方程式．
（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

2．维生素C的结构式如下，
（1）维生素C分子式为C₆H₈O₆，相对分子质量为176
（2）中学生每天需补充约60mg维生素C，则1mol维生素C大概相当于多少天的摄入量？

1．吸食或注射毒品会危及人体健康．下列各组物质中都属于毒品的是（　　）

A．

冰毒、黄连素

B．

味精、麻黄碱

C．

纤维素、尼古丁

D．

海洛因、冰毒

20．某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ．
（3）溶液B中的阳离子有Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）．
（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．