19．设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．常温常压下.1 mo——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

19．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为0.2N_A
	B．	5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
	C．	常温常压下，1 mol CH₄中含有的氢原子数为4N_A
	D．	12.0 g熔融的NaHSO₄中含有0.1N_A个Na⁺、0.1N_A个H⁺和0.1N_A个SO₄^2-

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科目： 来源： 题型：解答题

18．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（1）画出装置图，并标明各部分材料名称．
（2）负极材料锌片，正极材料铜片，电解质溶液是CuSO₄溶液（或CuCl₂溶液）．
（3）写出电极反应式：
负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；
正极：Cu²⁺2e^-=Cu．

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科目： 来源： 题型：推断题

17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

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科目： 来源： 题型：填空题

16．40gD₂¹⁶O与36g H₂¹⁶O的物质的量之比是1：1，分子中所含质子数之比是1：1，所含中子数之比是5：4，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是1：1，质量之比是2：1．

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科目： 来源： 题型：填空题

15．通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y₃X的化合物，X是N元素．
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是17．

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科目： 来源： 题型：选择题

14．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	A的能量一定高于C
	B．	A和B的总能量一定低于C和D的总能量
	C．	A和B的总能量一定高于C和D的总能量
	D．	该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

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科目： 来源： 题型：选择题

13．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入B的盐溶液中可置换出金属B，D的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

D＞B＞A＞C

C．

B＞D＞A＞C

D．

C＞D＞A＞B

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科目： 来源： 题型：解答题

12．有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
（1）反应中的还原剂是Zn，被还原的元素是N；
（2）反应中HNO₃的作用是ad（填序号）
a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d．酸
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子0.8N_AN_A个．
（4）若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为0.1mol．

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科目： 来源： 题型：选择题

11．如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）