19．査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na₂CO₃溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④
⑤RCOCH₃+RˊCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯，其无 （填“有”或“无”）顺反异构．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为C₇H₅O₂Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．

18．实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）．试回答：

（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，A处用水浴加热的主要优点是试管受热均匀，产生气体速度平稳．
（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜，B中反应的化学方程式为．
（4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是防止倒吸．

17．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体（可加热），此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg2+、H+、Zn2+、SO42-		B．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-
	C．	MnO4-、K+、H+、SO42-		D．	K+、NO3-、OH-、Na+

16．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是青铜，目前使用量最大的金属是铁．
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是BDE．
A．纯铁的硬度比生铁高               B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素     D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是1～100nm．
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式3Na₂O₂+2Fe³⁺+4H₂O=2Fe（OH）₃+O₂+6Na⁺+2OH^-．
（5）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃ 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-，可能含有的离子是Fe³⁺．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe³⁺，请写出该反应的离子反应方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，该氧化物的化学式是Fe₅O₇．

15．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂．
（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：KSCN溶液，现象：溶液显红色．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
反应②2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

14．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑦
3	①	③	④	⑥	⑧		⑨	⑩
4	②

请回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为、．
（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H₂O（填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）₃（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．

13．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烷在光照下与氯气反应		B．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙烯使溴水褪色		D．	苯与液溴混合后撒入铁粉

12．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca（OH）₂发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是除去混入的氯化氢气体．
③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现既有沉淀又有气体生成现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应
不得分）：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃．

11．用图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口e（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过f→c→d→a（填接口处字母）；
（2）实验开始时应该先通入一氧化碳，后进行加热反应，原因是CO有可燃性，不纯易发生爆炸；
（3）写出B处发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

10．王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；③Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
④Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；⑤2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．（　　）

	A．	属于有热量放出的反应的是②③		B．	属于化合反应的是①②
	C．	属于有化合价变化的反应是④⑤		D．	属于复分解反应的是③④