19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl₃、FeCl₂含CuCl₂）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），设计路线如下：

回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe³⁺，常用的试剂是KSCN（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl₂，反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）操作1的名称是过滤；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D；
A．NaOH溶液       B．Na₂CO₃       C．氨水      D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe³⁺物质的量浓度为4×10^-8mol•L^-1（已知25℃时，K_ap=4×10^-38）．
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，增大氢离子浓度，抑制Cu²⁺水解（结合离子方程式并简要说明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO₂，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．若按其设想，铜棒应连接电源的正（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

18．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ 键，2个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ （或[Ar]3d⁶），作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为三角锥形．

17．对实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）

	A．	实验：液体分层，上层呈紫红色
	B．	实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
	C．	实验：试管中溶液颜色变为血红色
	D．	实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

16．一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（　　）    
①硫酸铝  
②小苏打  
③氯化亚铁 
 ④氢氧化铜  
⑤氢氧化铁  
⑥磁性氧化铁．

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

15．下列除去少量杂质的方法正确的是（　　）

	A．	Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
	B．	Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
	C．	Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
	D．	CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤

14．如图将充满CO₂的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（　　）
①试管内液面上升 
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝 
⑤试管内溶液不变色．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③⑤

13．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）

	A．	用水鉴别炭粉和二氧化锰
	B．	用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
	C．	用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
	D．	用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

12．下列离子的检验方法合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
	B．	用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

11．某研究小组用如图装置进行SO₂ 与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解，操作中不需要的仪器有c、e（填字母）．
a．药匙　b．烧杯　c．石棉网　d．玻璃棒　e．坩埚
（2）通入足量SO₂时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰试验．
（4）D装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体，防止溶液倒吸．
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有b、c（填字母）．
a．浓H₂SO₄　　b．酸性KMnO₄溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

10．下述四个反应哪个与其他反应类型不同（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色		B．	乙烯使酸性高锰酸钾褪色
	C．	甲苯使酸性高锰酸钾褪色		D．	乙醇使酸性高锰酸钾褪色