6．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．根据下列示意图1回答有关问题：

（一）汽车发动机工作时会引发N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量变化示意图2如：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol^-1．
（二）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
（1）①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图3所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图4所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图5所示，
①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1．
②15min～25min内NO、CO、N₂的浓度发生了变化，引起该变化的条件是降低温度．③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂层排气管处理NO_x的反应为：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度                  B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度                  D．添加合适的催化剂．

5．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄．甲同学用图1所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验：

（1）该装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+H₂．
乙同学用图2所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物：
（2）装置C的作用是制取水蒸气．
（3）酒精灯和酒精喷灯都是实验室常用的加热仪器，在该实验中应先点燃酒精灯．
（4）不能撤除收集气体产物装置B的原因是氢气遇明火可能发生爆炸．
（5）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后的黑色粉末X（假定成分分布均匀）取出少量，放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是Fe+2H⁺═2Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（6）丁同学称取5.60 g铁粉，用图2所示装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗FeCl₃ 0.08 mol．则丁同学所做实验的固体产物为Fe₃O₄．

4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
（1）写出该反应的方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中的还原剂是Fe，氧化剂是H₂O．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则表明装置气密性良好．
（3）圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，理由是防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O₂反应．
（5）干燥管中的物质是碱石灰等，作用是除去H₂中的水蒸气．
（6）试管中收集的气体是氢气，如果要在A导管口点燃气体，之前必须验纯，方法是用试管收集一试管气体，试管口向下靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净，目的是防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸．

3．火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
	B．	“辰砂”加热时发生反应：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，该方法属于热分解法
	C．	洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
	D．	含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放

2．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；滤渣Ⅰ的主要成分Fe₂O₃．
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃，反应2的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；（气体A为过量）
（3）电解制铝的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是O₂、CO₂（CO）．

1．从铝土矿提取铝的流程如图：

（1）在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是④ （填序号，下同），属于分解反应的是③．
（2）请写出提纯氧化铝的步骤①②③（用序号作答）
（3）写出下列反应的化学方程式：
第①步Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．第④步2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	46g C2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
	B．	常温常压下，17g 甲基（-14CH3）所含电子总数为9NA
	C．	制粗硅时12g C能还原含2NASi-O键的SiO2
	D．	CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了NA个电子

12．有c（H⁺）相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是c₃＞c₁＞c₂．
（2）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是n₁=n₃＞n₂．
（3）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则其关系是υ₁=υ₂=υ₃；反应过程中放出H₂的速率依次为v_a、v_b、v_c，则其关系是υ_a=υ_b＜υ_c，产生氢气的质量依次为m₁、m₂、m₃，则其关系是m₁=m₂＜m₃．

11．某混合溶液含有的溶质为硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，已知c（SO₄^2-）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则镁离子的浓度为0.25mol/L．

10．等浓度的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显碱性，等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显酸性．