16．以下有关NO₂气体的描述中正确的是（　　）

	A．	据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
	B．	据反应2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境
	C．	据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强
	D．	NO2、Br2（g）同为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应
	B．	X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2
	C．	Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

14．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	对硝基甲苯的结构简式：		B．	S2-离子的结构示意图：
	C．	CO2的分子比例模型：		D．	次氯酸的电子式：

13．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃性质类似，则Cr（OH）₃与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①写出阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去，原理为阳极Fe-2e^-=Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6 Fe³⁺+2 Cr³⁺+7 H₂O，消耗H⁺，同时阴极H⁺放电，c（OH^-）增大，Fe³⁺、Cr³⁺结合OH^-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
③电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，则该反应的化学方程式为4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CO0H+9H₂O．
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（$\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

12．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

11．下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₁； H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O（1）△H₂
③t℃时，在一定条件下，将1molSO₂和1molO₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁和Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₁，CaCO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）；△H₂．

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

①②④

10．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的总化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH₃，反应I产生的NH₄Cl可用作氮肥．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，若灼烧时生  成SO₂1.12×l0⁶ L（标准状况下），则转移电子3×l0⁵mol．
（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O；
（4）副产品X的化学式是CuSO₄•5H₂O，在上述流程中可循环使用的物质是CO₂；
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂①④⑤（填编号）．
①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸．

9．Cr₂O₇^2-和CN^-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，步骤④中NaClO可将CNO^-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式N₂、CO₂．
（2）步骤⑥的反应为  S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每处理1mol Cr₂O₇^2-转移6mol e^-．
（3）滤渣C的化学式为Cr（OH）₃，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是两溶液混合后pH≥8，故Cr³⁺完全沉淀．
（4）步骤⑦的操作名称为过滤，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．

8．（Ⅰ）在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是②含量的增加；全球气候变暖是由于①含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是③（以上均要求填序号）
（Ⅱ）人们将pH＜5.6的雨水称为酸雨，某兴趣小组取雨水样品进行实验如下．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②在该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h（h指小时）测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：
测定时间/h         0     1       2       3      4
雨水样品的PH    4.73   4.62    4.56     4.55    4.55
请根据以上信息，回答下列问题
（1）该雨水是否为酸雨？是（填“是”或“否”），理由是该雨水pH＜5.6
（2）该雨水随放置时间延长酸性逐渐增强（填“减弱”或“增强”），原因是（用化学方程式
表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
（Ⅲ）为减少汽车尾气对大气的污染，近年来开发出了新的燃料作为“绿色汽车”能源，这种燃料的使用可以避免有毒的有机铅及苯等物质的排放，保护了环境．这种燃料是D
A．汽油         B．柴油         C．重油        D．甲醇．

7．工业废渣、废水回收利用是重要研究课题．下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料[含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃]回收铜的工艺设计．回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）固体X的成分是CuO和SiO₂，反应Ⅰ的化学反应方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H₂O+CH₃CHO．
（3）试剂Y为氢氧化钠溶液，加快反应Ⅱ速率的措施有升高溶液的温度、增大氢氧化钠溶液浓度、增大固体接触面积等（任写一条）．
（4）反应Ⅲ的离子方程式为2CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃+SiO₃^2-+2H₂O=2CH₃CH₂CH₂COO^-+2CH₃CH₂OH+H₂SiO₃↓．
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：催化剂载体（或干燥剂）．