6．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$为8，${WO}_{4}^{2-}$为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO₄+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂WO₄+CaO+CO₂↑．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H₂SiO₃．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K_sp（CaWO₄）=1×10^-10，K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^-7，当溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （离子浓度等于10^-5mol/L）时，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10^-5．

5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO₂
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
[Al Fe （OH）_nCl_6-n]_m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：此空多余

组 分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（3）滤渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（5）步骤③反应的化学方程式为：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚和泥三角．

4．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜$\stackrel{①}{→}$铜绿$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{④}{→}$B$\stackrel{⑤}{→}$Cu
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？铜盐、碳酸盐、碱式盐．
（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
（3）写出B的化学式CuO．
（4）上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是②③（填序号）．
（5）写出①反应的化学方程式2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．

3．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa2S液中：c（OH-）-c（HS-）-c（H+）=2c（H2S）
	B．	0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	C．	0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（SO32-）=3c（HSO3-）+3c（H2SO3）

2．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	vA=0.15mol•L-1•min-1		B．	vB=0.6mol•L-1•min-1
	C．	vC=0.35mol•L-1•min-1		D．	vD=0.02mol•L-1•s-1

1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS₂）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：
①CuFeS₂+O₂-Cu₂S+Fe₃O₄+SO₂6CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂．
②Cu₂S+O₂-Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（2）但是，这种方法的缺点是副产物SO₂会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能．现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：
①用FeCl₃、CuCl₂的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS₂中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀
②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，（Na[CuCl₂]）从而和硫单质分离；
③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A是什么物质，写出①、③步中的化学方程式．
A：CuCl；①CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓、CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓；③2Na[CuCl₂]=2NaCl+Cu+CuCl₂．

20．29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是（　　）

A．

锂盐

B．

钠盐

C．

钙盐

D．

铜盐

19．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

①②⑤

C．

②⑤⑥

D．

①④⑤⑥

18．Ⅰ．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄→1Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
（1）配平上述反应方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种化学式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分别投入到过量的等量盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a=m_b．
Ⅲ.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1． 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式解释）

17．按要求完成以下化学方程式：
（1）配平：1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
其中氧化剂是Fe₂O₃，氧化产物是CO₂．
（2）用单线桥法标出电子转移方向和数目：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（3）用双线桥法标出电子转移方向和数目：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．