6．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、F的名称为氧、钙．
（2）A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是H₂O（填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO₄，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式．
（3）B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是Na，相应反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．下面的电子运动状态存在的是（　　）

A．

n=1，l=1  m=0

B．

n=2，l=0  m=±1

C．

n=3，l=3  m=±3

D．

n=4，l=3  m=±2

4．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是C，还原产物是Cr₂（SO₄）₃，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4N_A．
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO₄ $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为K_xFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．
（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
	B．	常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
	C．	7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
	D．	0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

2．已知化学反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K．

温度	K
973K	1.47
1173K	2.15

（1）通过表格中的数值可以推断：该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

1．下列冶炼金属的方法错误的是（　　）

	A．	加热氧化银制银		B．	电解熔融氧化铝制铝
	C．	铁与硫酸铜溶液反应制铜		D．	加热铝与氧化镁混合物制镁

20．多硫化物S_x^2-（x=2～6）在碱性溶液中被BrO₃^-氧化为SO₄^2-，而BrO₃^-被还原Br^-．在反应中，消耗BrO₃^-和OH^-的物质的量之比为2：3，则x值为5，其反应的离子方程式为3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

19．KMnO₄是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
②将MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的离子方程式补充完整：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）某同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.0400mol•L的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol/L．

18．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-192kJ•mol^-1．向 M、N 中，都通入 xmol N₂ 和ymol H₂的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2
	B．	若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
	C．	若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
	D．	平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等

17．有下列物质：①Fe　②Na₂O　③CO₂　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄　⑧C₂H₅OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序号作答）
（1）按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥．属于酸的是⑦．
（2）上述十种物质中，其中属于电解质的有②④⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑧⑨⑩．
（3）写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．