6．三种有机物A、B、C的分子式均为C₃H₆O₂，把它们分别进行实验，并记录现象如下：

内容	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）2	金属钠
A	发生水解	无银镜反应	不反应	不反应
B	发生中和反应	无银镜反应	溶解	放出H2
C	不反应	有银镜反应	有红色沉淀	放出H2

且C中无^-CH₃
（1）此推出A、B、C的结构简式：A、CH₃COOCH₃、B、CH₃CH₂COOH、C、CH₂（OH）CH₂CHO
写出下列反应方程式
（2）A+NaOH：CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH
（3）C+Cu（OH）₂（新制）：CH₂（OH）CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂（OH）CH₂COOH+Cu₂O↓+H₂O
（4）C+Na：2CH₂（OH）CH₂CHO+2Na→2CH₂（ONa）CH₂CHO+H₂↑．

5．写出由CH₃CH₂Br为原料（其它无机原料任选），制取乙二醇的各步反应的化学方程式：
（1）CH₃CH₂Br+KOH→CH₂=CH₂↑+KBr+H₂O
（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
（3）BrCH₂CH₂Br+2KOH→HOCH₂CH₂OH+2KBr．

4．已知二氯甲烷无同分异构体，由此可推知（　　）

	A．	CH2Cl2是平面对称型分子		B．	分子中C-H，C-Cl键长相等
	C．	CH2Cl2是非极性分子		D．	CH4分子中C-H间键角是109°28′

3．下列酸中，通式与另三种酸不同的是（　　）

A．

甲酸

B．

硬脂酸

C．

油酸

D．

软脂酸

2．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（　　）

A．

硬脂酸甘油酯

B．

油酸甘油酯

C．

软脂酸甘油酯

D．

乙酸乙酯

1．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（　　）

A．

氯仿

B．

乙酸

C．

苯

D．

溴苯

20．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实
验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：H₂SiO₃难溶于水）．
实验试剂：浓盐酸、稀H₂SO₄、饱和H₂SO₃溶液、大理石、Na₂CO₃粉末、Na₂SiO₃溶液．
实验装置：
（1）请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅．
（2）甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na₂CO₃粉末，丙仪器中盛Na₂SiO₃溶液．
（3）乙仪器中的现象是产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生．
（4）结论：酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填化学式）

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L^-1，放出热量Q₁ kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）
a．v（C）=2v（B）                
b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变            
d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为Q₁=4Q₂（用含Q₁、Q₂的代数式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；
（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=320L•mol^-1．
若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
①Al位于元素周期表第三周期第Ⅲ_A族；Cu的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
②用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	沸点
Na＜Al	O2-＞Na+	CH4＜H2O

（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
（3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
①NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
②氧原子核外有3种不同能量的电子．
③次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H₂PO₃^-，写出上述反应离子方程式H₂O+Ni²⁺+H₂PO₂^-═Ni+H₂PO₃^-+2H⁺
（4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂ （填化学式）．

17．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是CH₄和CH₂=CH₂．（填写结构简式）