6．下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（　　）

A．

rF：rCl

B．

rI-：rI

C．

rMg2+：rNa+

D．

rNa+：rNa

5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应如下：
M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑T） MEBT⁺
蓝色          酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA） MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA） MY^2-+EBT^-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度
（3）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
②含Cr²⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．

4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．如图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．
已知：20℃时，0.1mol•L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO₄+4NH₃[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计）．
（3）加入MnO₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C（填序号）．
A．锌粉       B．氨水       C．（ NH₄）₂CO₃       D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值10^-1.6mol/L．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3数目为0.3NA
	B．	常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
	C．	将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
	D．	一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

2．重水（D₂0）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	氘（D）原子核外有1个电子
	B．	H与D互称同位素
	C．	H2O与D2O互称同素异形体
	D．	1H218O与D216O的相对分子质量相同

1．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）B和C的分子式分别是HCl和H₂S；C分子的立体结构呈V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的电子式是H₂O₂，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是CH₄O．

20．化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是ABD（填序号）．
A．用铁坩埚加热CuSO₄•5H₂O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
（2）某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol•L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，消耗KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液体积Vml，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填字母序号）．

②达到滴定终点时现象是：溶液由无色变为紫色，其半分钟不褪色．SO₃^2-的浓度的表达式为：0.0125Vmol/L．
（3）已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是C
A、BeCl₂ 溶液的 PH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）₂
B、Na₂BeO₂ 溶液的 PH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be（OH）₂ 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂ 溶液中守恒关系有：C_Na++C_H+=2C BeO₂^2_+C OH-+C H₂BeO₂
E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．

19．用（A）．质子数，（B）．中子数，（C）．核外电子数，（D）．最外层电子数．填写下列空格：（用A、B、C、D填写）
（1）原子种类由A、B决定；
（2）元素种类由A决定；
（3）元素的化学性质由D决定；
（4）某元素有同位素由B决定．

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题
（1）填写元素符号AH；CO；DAl．
（2）写出元素E的原子结构示意图．
（3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式O₃、H₂O₂、SO₂．
（4）用电子式表示A，E形成分子的形成过程．

17．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示．

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．