16．0.8g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量是（　　）

A．

8

B．

16

C．

64

D．

80

15．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）写出下列元素的符号：BC  CO．
（2）D₂C₂的电子式：
（3）B的最简单气态氢化物与C单质反应的化学方程式：CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O
（4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（5）相同条件下，B与A组成的气态化合物对H₂的相对密度为29，其中A的质量分数为17.24%，则该化合物的分子式为C₄H₁₀，该化合物有2种同分异构体，其结构简式为CH₃-CH₂-CH₂-CH₃、
（6）A的单质与C的单质可制成新型的化学电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入O₂（填化学式）；负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．电池工作时，电解质溶液的碱性减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	B．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

13．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是钠．（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是PH₃ （用化学式表示）．
（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl
（4）D元素最高价氧化物的化学式为Al₂O₃，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）单质F与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

12．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的价电子排布式为4s²4p³．
（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃（用相应的化学式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO₃^-的立体构型为三角锥形
（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为铁．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为34：37：26

11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

（1）元素M的原子核外有5种不同能级的电子．
（2）五种元素中第一电离能最高的是     （写元素符号，下同），电负性最小的是Cr
（3）在X₂M₄中，σ键与π键数目之比为5：1，XZ₂ 与Y₂Z互为等电子体，但Y₂Z为极性分子，试写出Y₂Z的结构式N=N=O，在M₂Z中Z原子的杂化方式为sp³，其分子的空间构型为V型
（4）R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序号）．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃
B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O  
D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O．

10．天然气的主要成分是CH₄，该主要成分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O；该主要成分与氯气在光照条件下发生的反应方程式为（只写第一步即可）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，此反应属于取代反应．

9．将3.2克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（　　）

A．

0.1mol

B．

0.2mol

C．

0.15mol

D．

0.22mol

8．将一严重锈蚀，而部分变成[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜块研成粉末，在空气中充分灼烧CuO，固体质量的变化情况可能是（　　）

A．

增重30%

B．

一定增加

C．

可能不变

D．

减轻30%

7．已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态．回答下列问题：
（1）X元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p³；X₂分子中σ键与π键的个数之比为1：2．
（2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为sp³该分子的立体构型为三角锥形．
（3）已知Si₃X₄属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是c（填序号）．
a．具有较低的熔点      b．具有良好的导电性       c．具有较大的硬度
（4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y₄，结构如图所示，在该分子中，相邻Y-Y键之间的键角为60⁰．如果把一个Y₄分子的每个Y-Y键中都插入一个氧原子，则一共可插入6个氧原子，所得化合物的分子式为P₄O₆．