6．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（　　）

A．

0.2

B．

1

C．

3

D．

2～3

5．下列哪种物质用来检测酒驾（　　）

A．

高锰酸钾

B．

H2SO4

C．

CH3COOH

D．

重铬酸钾

4．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）

A．

乙醇

B．

乙醛

C．

乙酸

D．

乙酸乙酯

3．下列物质的结构或性质描述正确的是（　　）

	A．	甲烷和氯气可以发生取代反应		B．	乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应
	C．	酯化反应中醇脱羟基酸脱氢		D．	乙醇可以发生银镜反应

2．下列原子未成对的价电子数最多的（　　）

A．

氮

B．

锰

C．

铁

D．

铜

1．在120℃、101KPa下，将150mL CH₄和He的混合气体中与350mL O₂混合，点燃并充分反应．
（1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH₄和He的体积比为1：5．

20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①．配制 0.20mol/L的盐酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③．用电子天平称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.024；
④．按上图连接好装置，检查装置的气密性；由量气管向干燥管中加适量的水并读出量气管中水面刻度为V₁mL（量气管结构类似碱式滴定管）．
⑤．反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量气管中水面刻度为V₂mL．
根据上述步骤提供的信息回答下列问题：
（1）若用密度为1.25g•cm^-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.20mol/L的盐酸溶液，浓盐酸的溶质的物质的量浓度为12.5mol/L，需这样的浓盐酸4.00mL．
（2）将上述步骤补充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量气管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量气管高度，使量气管内的液面与干燥管内的液面相平．
（4）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的为Vm=（V₂-V₁）L/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	摩尔是物质的量的单位		B．	摩尔是物质质量的单位
	C．	摩尔质量的单位是克		D．	摩尔就是物质的量

18．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	通入氯气：K+、Fe2+、SO42-、Br-
	B．	通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	加入氧化钠固体：Mg2+、HCO3-、SO42-
	D．	透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-